7．常溫下，pH=9的NaOH溶液和Na2S溶液，由水電離出的c（H+）分別為x mol/L、y mol/L，兩者關(guān)系是（　　）
A．x＜yB．x＞yC．x﹦yD．無(wú)法判斷

分析 水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進(jìn)水電離，據(jù)Kw=c（H+）•c（OH-）計(jì)算解答．

解答 解：pH=9的NaOH中氫氧根幾乎全部來(lái)自于NaOH本身的電離，而氫離子全部來(lái)自于水的電離，故由水電離出的c（H+）=10-9mol/L=x；pH=9的Na2S溶液中，氫氧根和氫離子全部來(lái)自于水的電離，但氫氧根能代表水電離出的全部，其中由水電離出的c（H+）=10-5mol/L=y，即x＜y．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解，根據(jù)水電離出的離子確定物質(zhì)對(duì)水電離是抑制還是促進(jìn)，注意酸溶液中氫離子不等于水電離出的氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室中如何保存金屬鈉用煤油保存，寫(xiě)出鈉與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
C鐵屬于過(guò)渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)
D在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鉻及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途，但在生產(chǎn)和使用過(guò)程中易產(chǎn)生有毒害的含鉻工業(yè)廢水．
I．處理含鉻工業(yè)廢水的常用方法是還原沉淀法，該方法的工藝流程如下：

（l）上述流程的步驟①中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡體系的pH=0時(shí)，溶液的顏色為橙色．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，步驟③可通過(guò)調(diào)節(jié)第二步反應(yīng)后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷當(dāng)pH＞6時(shí)，溶液中Cr3+是否沉淀完全：當(dāng)溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí)，溶液中c（OH-）=1×10-8mol/L，c（Cr3+）=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{（{1×1{0}^{-8}）}^{3}}$=6×10-7＜10-5mol•L-l，Cr3+沉淀完全．（簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．已知常溫下，Cr（ OH）3的溶度積Ksp=6.0×10一31，且當(dāng)溶液中離子濃度小于10 -5mol•L-l時(shí)可視作該離子不存在．）
（3）以石墨為電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，電解裝置如1圖所示．直流電源M極的電極名稱(chēng)是負(fù)極，和N相連的一極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
Ⅱ．Cr03俗稱(chēng)鉻酸酐，常用于制備鉻的化合物．Cr03具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差．

（4）Cr03具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火．在硫酸酸化時(shí)Cr203可將乙醇氧化成乙
酸，而Cr03被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（S04）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）Cr03的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．請(qǐng)根據(jù)圖示信息寫(xiě)出從開(kāi)始加熱到750K時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式4Cr03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活?lèi)無(wú)機(jī)固體．這類(lèi)固體通過(guò)其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱(chēng)為固體離子導(dǎo)體．目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及
其它傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛．如RbAg4I5晶體，其中遷移的離子全是Ag+，固體電解質(zhì)是具有與強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活?lèi)無(wú)機(jī)固體．這類(lèi)固體通過(guò)其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱(chēng)為固體離子導(dǎo)體．目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及
其它傳感器、探測(cè)器等方面的應(yīng)用日益廣泛．如RbAg4I5晶體，其中遷移的離子全是Ag+，
室溫導(dǎo)電率達(dá)0.27Ω-1•cm-1．利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖．被分析的O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量．在氣體傳感器工作過(guò)程中，下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是（　�。�
A．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag-e-=Ag+D．I2+2Rb++2e-=2RbI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出用硝酸與銅制取一氧化氮的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查資料得知HCOOH（液 ）$→_{微熱}^{H_{2}SO_{4}}$ CO↑+H2O．實(shí)驗(yàn)室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見(jiàn)氣體有Cl2（填寫(xiě)一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車(chē)尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．


①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名大蘇打，可用做分析試劑．它易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用硫化堿法制備，反應(yīng)原理：

2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：
開(kāi)啟分液漏斗a，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電磁攪拌器攪動(dòng)．
（1）b裝置的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，b中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物是S．
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好pH＜7，會(huì)影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（4）停止通入SO2后，將c中的溶液抽入d中，d中的試劑為NaOH溶液．
（5）將d所得液溶轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學(xué)式）C2H5OH．
（6）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：．在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過(guò)量的KI酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配N(xiāo)a2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是59.3%．（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA
B．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si-O鍵
C．NA個(gè)CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D．苯與液溴反應(yīng)生成1mol時(shí)消耗0.5NA個(gè)Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO3   b．NaHCO3    c．NaClO d．CH3COONa．它們的pH由大到小排列的順序是a＞c＞b＞d（填編號(hào)）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．

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