Question

10．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO₃   b．NaHCO₃    c．NaClO d．CH₃COONa．它們的pH由大到小排列的順序是a＞c＞b＞d（填編號）．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（H⁺）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D． c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH₃COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（保留兩位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析 （1）電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，pH越��；
（2）CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（3）pH相等的酸中，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強(qiáng)酸，小的為弱酸；
（4）pH=6的溶液中氫離子濃度為10^-6mol•L^-1，根據(jù)混合液中的電荷守恒計算．

解答 解：（1）電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，pH越小，所以溶液的pH由大到小排列的順序是：a＞c＞b＞d；
故答案為：a＞c＞b＞d；
（2）常溫下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變，
A．由分析可知c（H⁺）減小，故A錯誤；
B．CH₃COOH的物質(zhì)的量減少，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正確；
C．c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 增大，故C正確；
D． c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=Ka，溫度不變，Ka不變，故D錯誤；
故答案為：BC；
（3）pH相等的酸中，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強(qiáng)酸，小的為弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸，
故答案為：小于；
（4）pH=6的溶液中，氫離子濃度為10^-6mol•L^-1，氫氧根離子濃度為10^-8mol•L^-1，根據(jù)溶液呈存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol•L^-1-10^-8mol•L^-1=9.9×10^-7mol•L^-1，
故答案為：9.9×10^-7．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系再結(jié)合守恒思想分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．