Question

14．（1）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃；
（2）CuSO₄的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程示）Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）泡沫滅火器原理（用離子方程式示）Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混施（用離子方程式表示）2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃，NH₃．H₂O?NH₃+H₂O，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（5）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有abc．
a．MgO   b．Mg（OH）₂   c．MgCO₃   d．MgSO₄
（6）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式之一MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．

Answer 1

分析 （1）AlCl₃溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加熱條件下分解生成Al₂O₃；
（2）CuSO₄是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解水溶液呈酸性；
（3）鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
（4）草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，銨根離子水解顯酸性，混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氨氣從而導(dǎo)致土壤中銨根離子濃度較少，降低肥效；
（5）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，利用加入的試劑調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子完全沉淀，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；
（6）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl，依據(jù)原子守恒書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）AlCl₃溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al（OH）₃不穩(wěn)定，分解生成Al₂O₃．
故答案為：Al₂O₃；
（2）CuSO₄是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解水溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）泡沫滅火器原理，離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）草木灰中碳酸根離子水解呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃，氨水和碳酸不穩(wěn)定，容易分解為氣體而降低肥效，NH₃．H₂O?NH₃+H₂O，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O，所以二者不能混合施用，
故答案為：2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O=2NH₃•H₂O+H₂CO₃，NH₃．H₂O?NH₃+H₂O，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（5）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，利用加入的試劑調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子完全沉淀，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；
a．MgO可以和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，不引入新的雜質(zhì)，故a符合；
b．Mg（OH）₂ 和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，不引入新的雜質(zhì)，故b符合；
c．MgCO₃ 和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，不引入新的雜質(zhì)，故c符合；
d．MgSO₄和酸不反應(yīng)，不能調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，引入新的雜質(zhì)離子硫酸根離子，故d不符合；
故答案為：abc；
（6）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可生成Mg（OH）Cl，依據(jù)原子守恒書寫化學(xué)方程式為：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑，
故答案為：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，除雜試劑選擇原則，水解原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．