20．在下列各溶液中，離子不能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
B．Al3+、Cl-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中
C．0.1 mol/L NaAlO2溶液：、Na+、Cl-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+

分析 A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；
B．pH=2的溶液呈酸性，三種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
C．偏鋁酸鈉不與鈉離子、氯離子反應；
D．pH=1的溶液呈酸性，鈉離子、鐵離子都不與氫離子反應．

解答 解：A．Fe3+只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液中，故A選；
B．pH=2的溶液中存在大量氫離子，Al3+、Cl-、Na+之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B不選；
C．NaAlO2不與Na+、Cl-發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C不選；
D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，Na+、Fe3+都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將 lmolCl2通入到水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
B．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA
C．含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，Na+濃度為1 mol•L-1
D．某溫度時，1LpH=6.5的純水中含有1.0×10-6.5NA個H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的焓一定減小
C．對于熵增反應，若一定溫度下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．對于△H＞0的反應能自發(fā)進行，則該反應的△S＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有某鐵的氧化物樣品，用35mL5mol•L-1的鹽酸恰好完全溶解，向反應后的溶液中通入氯氣140mL（標準情況下），F(xiàn)e2+可以全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學式為（　　）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．Fe3+，NH4+，NO3-，OH-B．NH4+，OH-，Cl-，Al3+
C．Fe2+，H+，NO3-，Cl-D．SO42-，OH-，Cl-，Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　　）
A．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA
B．1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NA
C．lmolC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
D．lmolNO2與足量水反應時共轉(zhuǎn)移2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
B．氫氣的燃燒熱為 285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol，則 Q1＞Q2
D．已知中和熱為 57.3 kJ/mol，若將含 0.5molH2SO4的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱量等于 57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在給出條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．高溫及一定催化劑作用下某反應達平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法：正確的是（　�。�
A．平衡后向容器中再充入與初始投料相同物質(zhì)的量的CO2和H2，則CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案