Question

5．設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A
• B． 1.7gCH₅⁺離子中含有的電子總數(shù)為N_A
• C． lmolC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31 N_A
• D． lmolNO₂與足量水反應時共轉移2N_A個電子

Answer 1

分析 A．氦氣為單原子分子；
B.1個CH₅⁺含有10個電子；
C．l個C₁₀H₂₂分子含有22個C-H，9個C-C鍵；
D．二氧化氮與水反應為歧化反應，求出二氧化氮的物質的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮轉移2mol電子來分析；

解答 解：A．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為1mol×1×2×N_A=2N_A，故A正確；
B.1.7gCH₅⁺離子中含有的電子總數(shù)為$\frac{1.7g}{17g/mol}$×10×N_A=N_A，故B正確；
C．l個C₁₀H₂₂分子含有22個C-H，9個C-C鍵，則lmolC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31 N_A，故C正確；
D．二氧化氮與水反應為歧化反應，3mol二氧化氮轉移2mol電子，則lmolNO₂與足量水反應時共轉移$\frac{2}{3}$mol電子，個數(shù)為：$\frac{2}{3}$N_A，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意二氧化氮與水反應為歧化反應特點，注意有機物結構組成，難度不大．