11．乙烷與丙烷的混合氣體與足量的氧氣混合點(diǎn)燃后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，使剩余氣體再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，固體質(zhì)量增加2.24g，則原混合氣中乙烷與丙烷的體積比正確的是（　�。�
A．1：1B．3：5C．2：3D．3：2

分析 濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量，固體質(zhì)量的過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量增重等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，令乙烷、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C、H原子守恒列方程計(jì)算解答．

解答 解：濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=$\frac{2.04g}{18g/mol}$=0.113mol，
固體質(zhì)量的過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量增重等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，故CO的物質(zhì)的量=$\frac{2.24g}{28g/mol}$=0.08mol，則原混合物中含有0.08mol碳原子，
設(shè)乙烷、丙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
則：$\left\{\begin{array}{l}{6x+8y=\frac{2.04}{18}×2}\\{2x+3y=0.08}\end{array}\right.$，
解得：x=0.02、y=0.013，
混合氣體中乙烷和丙烷的體積比=0.02mol：0.013mol=3：2，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，題目難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)固體質(zhì)量增重計(jì)算C原子物質(zhì)的量，注意利用原子守恒進(jìn)行解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，12g黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）操作a的名稱是過(guò)濾，所用玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）在第Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為NaOH溶液（寫化學(xué)式）．
（3）試劑丙為Na2CO3溶液（寫化學(xué)式）．判斷試劑丙是否過(guò)量的方法是：向上層清液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則Na2CO3過(guò)量．
（4）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在aXm+和bYn-兩種簡(jiǎn)單離子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn-比Xm+多兩個(gè)電子層，下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是（　　）
A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小
C．b-a+m+n一定等于16D．Y只能是第三周期的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列不熊說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項(xiàng)：①HCl比H2S穩(wěn)定：②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4的非羥基氧數(shù)目比H2SO4的非羥基氧數(shù)目多；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性強(qiáng)；⑧沸點(diǎn)：H2S＞HCl．（　　）
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用你所學(xué)的選修四的知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

I．為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ•mol-1）
II．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2 （g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持溫度不變，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
④若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
III．為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖3是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：陽(yáng)極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：電路中通過(guò)相同電量時(shí)，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．按如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中a、b、c、d均為惰性電極．電解質(zhì)溶液分別為硫酸銅和飽和氯化鈉溶液，通電一段時(shí)間后，根據(jù)下列現(xiàn)象作出判斷：【假設(shè)電解質(zhì)均足量】
（1）若b極上有紅色物質(zhì)生成，則電源A極是正極；
（2）若乙池產(chǎn)生的氣體明顯多于甲池，則甲池電解質(zhì)是硫酸銅；
（3）若乙池中加入酚酞后d極溶液先變紅，則電源A極是正極；
（4）若d極氣體能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則a極是陰極
（5）若電子由c極流向b極，則c極是陽(yáng)極，電源A極
是正極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，摩爾質(zhì)量之比為7：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．其部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)
SO2Cl2-54.169.1①易水解產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
回答下列問(wèn)題：

I．實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如圖1：
（1）上述儀器的連接順序是：e接d，c接a，b接i，h接j（按氣流方向，用小寫字母表示）．
II．催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖 2（夾持儀器已省略）：
（2）儀器B冷卻水的進(jìn)口為a（填“a””或“b”），活性炭的作用是催化劑．
（3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是通過(guò)觀察氣泡控制氣體流速．若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？合理，防止硫酰氯分解
（5）C處U形管中堿石灰的作用是吸收多余二氧化硫、氯氣，防止污染；防止水蒸氣進(jìn)入收集器使產(chǎn)品水解．
III．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯．化學(xué)方程式為：2ClSO3H$\frac{\underline{催化劑}}{△}$H2SO4+SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸．
（6）①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中硫酸的存在（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：
取適量產(chǎn)品充分加熱后加水稀釋，分成兩份，一份滴加紫色石蕊試液變紅，另一份加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有H2SO4．

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