20．同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，摩爾質(zhì)量之比為7：16．

分析 同溫同壓下，Vm相同，同體積時由n=$\frac{V}{Vm}$可知，物質(zhì)的量相同，設均為1mol，結合物質(zhì)的構成及M計算．

解答 解：同溫同壓下，Vm相同，同體積時由n=$\frac{V}{Vm}$可知，物質(zhì)的量相同，設均為1mol，
則N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為1×2：1×3=2：3，摩爾質(zhì)量之比為28g/mol：64g/mol=7：16，
故答案為：1：1；1：1；2：3；7：16．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握體積與物質(zhì)的量的關系、物質(zhì)的構成為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示物質(zhì)的化學用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結構簡式為：B．硝基苯的結構簡式：
C．葡萄糖的實驗式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．乙烷與丙烷的混合氣體與足量的氧氣混合點燃后，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，使剩余氣體再通過足量的過氧化鈉，固體質(zhì)量增加2.24g，則原混合氣中乙烷與丙烷的體積比正確的是（　�。�
A．1：1B．3：5C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．請完成下列化學方程式的配平
 ①3Cu+8HNO3-3 Cu（NO3）2+2 NO↑+4H2O
 ②2KMnO4+3K2SO3+1H2O-2MnO2+3K2SO4+2KOH
 ③2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2-2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
 ④3H2O2+1Cr2（SO4）3+10KOH-3K2SO4+2K2CrO4+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑作電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行飽和氣化鈉溶液的電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
（1）a電極為陽極（填“陽極”或“陰極”），b電極附近溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）甲烷燃料電池正極的電極反應式為2O2+4H2O+8e-═8OH-．
（3）電解時b電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；若反應生成0.2mol Cl2，則消耗CH4的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，向1.0mol•L-1氨水中加水，隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．NH3•H2O的電離度B．c（H+）C．電離平衡常數(shù)K堿D．c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．現(xiàn)有200mL鹽酸與硫酸的混合溶液，其中H+濃度為2.5mol•L-1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL時，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
（1）原溶液中H+的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．
（3）原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2.3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．我國目前最主要的能源是煤炭
B．人體運動所消耗的能量與化學反應無關
C．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應所產(chǎn)生的
D．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫．碘循環(huán)，主要涉及下列反應：
ⅠSO2+2H20+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是bc
a．反應Ⅲ易在常溫下進行  b．反應Ⅰ中S02還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H20    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生lmol02的同時產(chǎn)生lmolH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.05mol•L-1•min-1．該溫度下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達到平衡的時間  d．平衡時H2的體積分數(shù)

（3）S02在一定條件下可氧化生成S03，其主反應為：2S02 （g）+02（g）?2S03（g）AH＜O，
若此反應起始的物質(zhì)的量相同，則圖2關系圖正確的是bd
實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500℃，選擇該溫度條件的原因是催化劑的活性較高、加快反應速率
（4）實際生產(chǎn)用氨水吸收S02生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的S02全部反應出來，應加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為$\frac{a}{116×18.4}$L～$\frac{a}{198×18.4}$L．

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