20．同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，摩爾質(zhì)量之比為7：16．

分析 同溫同壓下，Vm相同，同體積時(shí)由n=$\frac{V}{Vm}$可知，物質(zhì)的量相同，設(shè)均為1mol，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成及M計(jì)算．

解答 解：同溫同壓下，Vm相同，同體積時(shí)由n=$\frac{V}{Vm}$可知，物質(zhì)的量相同，設(shè)均為1mol，
則N2和SO2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為1×2：1×3=2：3，摩爾質(zhì)量之比為28g/mol：64g/mol=7：16，
故答案為：1：1；1：1；2：3；7：16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握體積與物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．乙烷與丙烷的混合氣體與足量的氧氣混合點(diǎn)燃后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重2.04g，使剩余氣體再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，固體質(zhì)量增加2.24g，則原混合氣中乙烷與丙烷的體積比正確的是（　�。�
A．1：1B．3：5C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式的配平
 ①3Cu+8HNO3-3 Cu（NO3）2+2 NO↑+4H2O
 ②2KMnO4+3K2SO3+1H2O-2MnO2+3K2SO4+2KOH
 ③2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2-2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
 ④3H2O2+1Cr2（SO4）3+10KOH-3K2SO4+2K2CrO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑作電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行飽和氣化鈉溶液的電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）a電極為陽(yáng)極（填“陽(yáng)極”或“陰極”），b電極附近溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-═8OH-．
（3）電解時(shí)b電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；若反應(yīng)生成0.2mol Cl2，則消耗CH4的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，向1.0mol•L-1氨水中加水，隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．NH3•H2O的電離度B．c（H+）C．電離平衡常數(shù)K堿D．c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．現(xiàn)有200mL鹽酸與硫酸的混合溶液，其中H+濃度為2.5mol•L-1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL時(shí)，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
（1）原溶液中H+的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．
（3）原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2.3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．我國(guó)目前最主要的能源是煤炭
B．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)
C．人類(lèi)目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)所產(chǎn)生的
D．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫．碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H20+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是bc
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行  b．反應(yīng)Ⅰ中S02還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H20    d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生lmol02的同時(shí)產(chǎn)生lmolH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol•L-1•min-1．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$．相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則b是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）S02在一定條件下可氧化生成S03，其主反應(yīng)為：2S02 （g）+02（g）?2S03（g）AH＜O，
若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則圖2關(guān)系圖正確的是bd
實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500℃，選擇該溫度條件的原因是催化劑的活性較高、加快反應(yīng)速率
（4）實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收S02生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的S02全部反應(yīng)出來(lái)，應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為$\frac{a}{116×18.4}$L～$\frac{a}{198×18.4}$L．

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