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寫出實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式，并注明

（1）反應條件：_____________________________________________________________________。

（2）高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑。在酸性條件下，被還原為Mn2+。

試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應的化學方程式為__________。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。3這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。這一反應的化學方程式為__________。

（4）從氯元素的化合價看，以上三種方法的共同點是：__________。

（5）比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為：__________。

（2）2KMnO4+16HCl（濃）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（3）4HCl+O2CuCl22H2O+2Cl2↑

（4）都能氧化-1價的氯元素

（5）KMnO4＞MnO2＞O2


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽二模）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質量為m2g，且m1-m2=0.3，接下來的操作應當是
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超0.1g
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超0.1g
．
（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數為
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？
正確
正確
（填正確或錯誤）；請說明理由：
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響．
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

實驗室里用氯酸鉀、鐵、鹽酸、二氧化錳和碳酸鈣制取氫氣、氧氣和二氧化碳．

(1)寫出實驗室制取這三種氣體的化學方程式，注明反應的基本類型．

①制氫氣：__________________________________；

②制氧氣：__________________________________；

③制二氧化碳：______________________________．

(2)實驗室里可以用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為(濃)，該反應______(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷依據是______．

(3)在實驗室制取氧氣和制取氯氣的反應中，都用到二氧化錳．在制取氧氣的反應中，作_____劑；在制取氯氣的反應中，作________劑．在實驗室制取氫氣和制取氯氣的反應中，都用到鹽酸，在制取氫氣的反應中，HCl作______劑；在制取氯氣的反應中，HCl作________劑．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

實驗室里用氯酸鉀、鐵、鹽酸、二氧化錳和碳酸鈣制取氫氣、氧氣和二氧化碳．

(1)寫出實驗室制取這三種氣體的化學方程式，注明反應的基本類型．

①制氫氣：__________________________________；

②制氧氣：__________________________________；

③制二氧化碳：______________________________．

(2)實驗室里可以用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為(濃)，該反應______(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷依據是______．

(3)在實驗室制取氧氣和制取氯氣的反應中，都用到二氧化錳．在制取氧氣的反應中，作_____劑；在制取氯氣的反應中，作________劑．在實驗室制取氫氣和制取氯氣的反應中，都用到鹽酸，在制取氫氣的反應中，HCl作______劑；在制取氯氣的反應中，HCl作________劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I. 實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的離子方程式為：       MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O，也可以利用反應：

2KMnO4+16HCl（濃）    2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：
 
 


（1）若以KMnO4和濃鹽酸為原料制取氯氣，請根據反應原理從下圖中選擇合適的制氣裝置              （填代號）。
 
 


（2）裝置B的作用是                                       。

   （3）E中的試劑可選用                             （填代號）。

        A．NaOH溶液     B．Na2CO3溶液   C．NaCl溶液       D．水

   （4）某學生通過下列兩種方式制取氯氣：

        ①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應制取Cl2

②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2

這兩種方式產生Cl2的量的關系是                 。

A．①多              B．②多        C．①②一樣多

       II．現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO2氣體，請回答下列問題：

   （1）寫出發(fā)生反應的離子方程式                                 ；
 
   （2）實驗過程中繪制出生成CO2的體積

        [V（CO2）]與時間（t）的關系如圖

           所示，試分析判斷OE段、EF段、

FG段反應速率[分別用（OE）、

（EF）、（FG）表示]的大小關系

              ；比較OE段和EF

段，說明EF段速率變化的主要原因

應該是                       。

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