在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1.5molCu被氧化時(shí)（　�。�
A、有2mol硝酸被還原
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氣體生成
C、轉(zhuǎn)移6mol電子
D、有8mol硝酸參加反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol，生成2molNO氣體，以此計(jì)算．
解答： 解：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，生成Cu（NO3）2體現(xiàn)酸的酸性，由電子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，還原的硝酸為2mol，生成2molNO氣體，
A．當(dāng)有1.5molCu被氧化時(shí)，則被還原的硝酸為1mol，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)有1.5molCu被氧化時(shí)，生成1molNO氣體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氣體生成，故B正確；
C．當(dāng)有1.5molCu被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)有1.5molCu被氧化時(shí)，有4mol硝酸參加反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意酸性、氧化劑的判斷的方法，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成．據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、上述反應(yīng)中無(wú)水CuSO4表現(xiàn)了還原性
D、加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期．已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z
（1）寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X是
 
，Y是
 
，Z是
 
；
（2）X2Z的電子式
 
，Y2Z的電子式
 
；
（3）X2Z和 Y2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
B、N2既是氧化劑，又是還原劑
C、NH4Cl中的氮元素被還原
D、NaNO2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
B、I2在反應(yīng)①②中都是氧化產(chǎn)物
C、NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
D、NaIO3在任何化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18克H2O所含中子數(shù)為10 NA
B、標(biāo)況下，2.24LBr2中含有的分子數(shù)目為0.1NA
C、7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1molCH4分子共價(jià)鍵總數(shù)為NA
B、含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將7.1g Na2SO4溶于水配成250mL溶液．
（1）此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出25mL此溶液，其中含Na2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程圖來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中的Ca、Al、Fe三種元素．

查閱部分資料：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；適當(dāng)濃度的Ca2+、Al3+、Fe3+開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH范圍為：Ca（OH）2，11.8-13.8；Al（OH）3，4.2-5.4；Fe（OH）3，2.7-4.1
試根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：
（1）步驟④用濃氨水調(diào)節(jié)pH后，加熱至沸30min的作用是
 
；
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式
 
；
（3）寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
 
；
（4）寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式
 
；
（5）步驟⑨的作用是
 
，猜測(cè)步驟⑩的目的是
 
．

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