14．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（　　）
A．化合物中一定沒有非極性鍵
B．單質(zhì)中不可能含有離子鍵
C．金屬元素與非金屬元素間形成的鍵均是離子鍵
D．CO2、CH4分子中每個(gè)原子最外層均形成了8電子結(jié)構(gòu)

分析 A．化合物中可能含有非極性鍵；
B．單質(zhì)中可能存在共價(jià)鍵，也可能無化學(xué)鍵；
C．金屬元素和非金屬元素可能形成共價(jià)鍵；
D．對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．化合物中可能含有非極性鍵，如過氧化鈉、過氧化氫，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)中可能存在共價(jià)鍵，如氫氣，也可能無化學(xué)鍵，如氦氣，不可能含有離子鍵，故B正確；
C．金屬元素和非金屬元素可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁，故C錯(cuò)誤；
D．CH4中分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．

回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨a（填“a”或“b”），發(fā)生還原反應(yīng)．
（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為：甲MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，乙5Fe2+-5e-═5Fe3+．
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol•L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮化鋁是一種新型的無機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制備反應(yīng)原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質(zhì)．為測(cè)定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)按如圖1裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．可選用的化學(xué)試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．回答下列問題：

（1）簡(jiǎn)述檢查該套裝置氣密性的方法：將C中導(dǎo)管浸入水中，微熱試管A，C中導(dǎo)管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導(dǎo)管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導(dǎo)管有氣泡進(jìn)入B，將試管A恢復(fù)室溫，B中導(dǎo)管有高出液面的油柱不下降），說明氣密性良好，否則裝置漏氣．
（2）如圖B中試劑最好選用（填序號(hào)）：②．
①水②煤油③醫(yī)用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）讀取C（量筒）中液體體積時(shí)，應(yīng)注意b、c、d（填序號(hào)）．
a．C中液面不再上升時(shí)立即讀數(shù)    b．上下移動(dòng)C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出            d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}×100%$（寫計(jì)算表達(dá)式）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)方案，可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個(gè)裝置中的一種（在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行），只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)寫，用差量法就可比較準(zhǔn)確確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置如圖2是：A（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．l，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的分子式為環(huán)己烯．
（2）B到C的反應(yīng)方程式為+H2O→（不需注明條件，其他無機(jī)試劑任選）．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代號(hào)）
（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為．
（6）
請(qǐng)參照上述合成路線流程圖示例，寫出由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有含鈉元素的兩種化合物A和B，它們與化合物F的反應(yīng)分別是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E兩種氣體以個(gè)數(shù)比1：2化合成為液態(tài)化合物F．經(jīng)分析知A含有D中的非金屬元素，B為金屬鈉與E元素化合成的相對(duì)分子質(zhì)量為24的固體．
（1）寫出化學(xué)式：ANa2O2  BNaH   DO2 EH2  FH2O
（2）寫出的A+F→離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  B+F→的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）A中陰陽粒子個(gè)數(shù)比為：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理．下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是（　�。�
A．原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向乙燒杯
C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學(xué)式）．用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-、H2O═H++OH-．
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）25℃時(shí)，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）（填微粒濃度符號(hào)）=（10-a-10a-14）mol•L-1（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（5）在一定體積的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol•L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_1：4．
（6）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．為了防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池回收利用技術(shù)
C．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
D．金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，但二者的本質(zhì)相同

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