Question

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 將少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• B． NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． 用氨水吸收過量二氧化硫：NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
• D． Na₂CO₃溶液中通入CO₂：H₂O+CO₂+CO₃^2-═HCO₃^-

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
B．石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，電荷、原子不守恒．

解答 解：A．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子反應(yīng)為SO₂+Ca²⁺+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃溶液中滴入少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．用氨水吸收過量二氧化硫的離子反應(yīng)為NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液中通入CO₂的離子反應(yīng)為H₂O+CO₂+CO₃^2-═2HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．