【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A. 該電池能在高溫下工作

B. 該電池工作時,中間室中的Cl移向右室

C. 正極上發(fā)生的電極反應:2NO3+ 6H2O + 10e═ N2 ↑+ 12OH

D. 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6 轉(zhuǎn)移4 mol電子

【答案】C

【解析】活性菌不能在高溫下工作故A錯誤;右室硝酸根生成氮氣發(fā)生還原反應,右室為正極,Cl移向左室,故B錯誤;右室為正極,正極上發(fā)生的電極反應:2NO3+ 6H2O + 10e═ N2 ↑+ 12OH,故C正確;若有機廢水中有機物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6H12O6 轉(zhuǎn)移24 mol電子,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時,停止反應。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5H2O

1SO2Na2CO3溶液反應生成NaHSO3CO2,其離子方程式為 。

2)裝置Y的作用是 。

3)析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾,洗滌,25℃-30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是

4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3Na2SO4,其可能的原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13molL﹣1,則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是(  )

A. Al3+、K+、NO3、Cl B. K+、Na+、HCO3、Cl

C. Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3 D. Ba2+、Na+、Cl、NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置。

回答下列問題:

(1)指出圖中的幾處錯誤:____________________________。

(2)在除去工業(yè)酒精中的水時,下列做法不可取的是____________。

A.加入過量的生石灰后過濾

B.加入過量的生石灰后蒸餾

C.加入過量的生石灰后分液

(3)(2)可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學方程式表示):_____________

(4)裝置中儀器A、B、C的名稱分別是:A____________;B_______________;C_____________

(5)在蒸餾操作中,儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20℃時,向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸(忽略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā)),溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中:c(CO32-)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

B. 點②所示溶液中:c(CO32-)>c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)

C. 點③所示溶液中:c(OH)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32-)

D. 點④所示溶液中:c(Cl)=2c(H2CO3) + c(HCO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是

苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯環(huán)中碳碳鍵均相同

鄰二甲苯只有一種 苯的對位二元取代物只有一種

苯的鄰位二氯代物只有一種 在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己

A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤

C. ②③④⑤⑥ D. ①②④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】傳統(tǒng)醫(yī)學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸,但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素,藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素,這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%,這種適宜的物質(zhì)是

A

B

C

D

物質(zhì)

乙醚

四氯化碳

丙醇

煤油

沸點℃

34.5

76.5

97.4

180-310

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

1)有6.02×l023HH2O,其物質(zhì)的量是_______1molNa2SO4中所含的離子總數(shù)目為______。

2_____molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

3)將等物質(zhì)的量的NH3CH4混合,混合氣體中NH3CH4的質(zhì)量比為_______。

4)要使NH3CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3CH4的物質(zhì)的量之比為________。

5)標準狀況下,密度為0.75g·L-1NH3CH4組成的混合氣體中,該混合氣體對氫氣的相對密度為____________。

6)已知agAbgB恰好完全反應生成0.2molCdgD,則C的摩爾質(zhì)量為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2H2S(g)O2(g)===S2(s)2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol1。右圖為H2S燃料電池的示意圖下列說法正確的是(  )

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為O22H2O4e===4OH

C. 每有1 mol氧氣參加反應,電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能

D. 34 g H2S參與反應電路中有2 mol電子通過

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