【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5H2O。

1SO2Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2,其離子方程式為

2)裝置Y的作用是 。

3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾,洗滌,25℃-30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。

4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3Na2SO4,其可能的原因是 。

【答案】12SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2

2)防止倒吸;

3吸濾瓶;減少Na2S2O5在水中的溶解;

4)在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3,且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。

【解析】試題分析:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3CO2,多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收,因二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液,Y為安全瓶,可防止倒吸。

1)向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3CO2,反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2,故答案為:2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2

2)二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液,Y為安全瓶,可防止倒吸,故答案為:防止倒吸;

3組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵,故答案為:吸濾瓶;由反應(yīng)2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知,增大HSO3-的濃度,有利于生成Na2S2O5,用飽和SO2水溶液洗滌,可降低Na2S2O5的溶解度,減少Na2S2O5的溶解,故答案為:減少Na2S2O5在水中的溶解;

4Na2S2O5易分解生成Na2SO3,且Na2SO3易被氧化,可知驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3Na2SO4,故答案為:在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3,且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。

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