Question

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是

 

g．
（2）生成的H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是

 

L．
（3）將生成的FeCl₂配成400ml溶液，此溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算生成的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；
（3）n（FeCl₂）=n（Fe），根據(jù)c=

n

V

計(jì)算FeCl₂的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）4.48LHCl的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則：
     Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
0.1mol   0.2mol
故參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案為：5.6；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
     0.2mol       0.1mol
故生成的氫氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（3）n（FeCl₂）=n（Fe）=0.1mol，故溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol

0.4L

=0.25mol/L，
故答案為：0.25．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．