【題目】化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的某些性質(zhì)。

（1）裝置A中制取Cl2的化學(xué)方程式為________________________。

（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，反應(yīng)后溶液中含Cl元素的分子有_________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置D溶液中存在大量SO42-。Cl2通過(guò)裝置D溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________ 。

（4）裝置F的作用是______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

【答案】 MnO2 +4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+ H2O =H++Cl- +HClO Cl2、HC1O Cl2+ H2O + SO32-= SO42 -+Cl-+ 2H+ 吸收多余的Cl2，防止環(huán)境污染 Cl2 +2OH-= H2O +Cl + ClO-

【解析】裝置A是氯氣發(fā)生裝置，生成的氯氣含水蒸氣和氯化氫氣體，通過(guò)裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)裝置C吸收氯氣形成氯水，通過(guò)裝置D中亞硫酸鈉和氯氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，E裝置是收集氯氣，F裝置是吸收剩余氯氣。

（1）裝罝A中制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2 +4HCl（濃）MnCl2+C12↑+2H2O；（2）氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，裝罝C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O═H＋+Cl－+HClO，反應(yīng)后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的分子有 Cl2、HClO；（3）氯氣將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，氯氣被還原為氯離子，Cl2通過(guò)裝置D溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O+SO32－═SO42－+2Cl－+2H＋；（4）氯氣有毒，裝置F的作用是吸收多余的Cl2，防止環(huán)境污染，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH－═H2O+Cl－+ClO－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3種物質(zhì)①醋酸、②氧化鐵、③氨氣中，可用作紅色顏料的是___________（填序號(hào)，下同），可用做制冷劑的是__________，可清除水壺中水垢的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有 （ ）

①加熱濃氨水 ②加熱NH4Cl固體 ③加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 ④加熱飽和NH4Cl溶液

A. ②④ B. ③④ C. ①④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系（圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷一定正確的是（ ）

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期ⅠA族

C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價(jià)為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(　　)。

A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑

B. 在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O

C. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿

D. 其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1，

P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH =b kJ·mol1，

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能為（ba+5.6c）/4 kJ·mol1

D．P—P鍵的鍵能為（5a3b+12c）/8 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供養(yǎng)劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn) 用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供養(yǎng)劑。

（1）A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）填寫(xiě)表中空格：

儀器

加入試劑

加入試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

____________

C

_________________

____________

D

_________________

____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：取l0mL無(wú)色溶液，滴加適量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2：另取l0mL無(wú)色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)3：將實(shí)驗(yàn)l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。

（2）實(shí)驗(yàn)3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）根據(jù)圖像計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度______________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。

已知：CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。

（1）濾液A的主要成分________（填寫(xiě)化學(xué)式），濾液B中所含金屬陽(yáng)離子為_________。

（2）反應(yīng)①的離子方程武是_________________________________。

（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是__________________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________。

（5）用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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