11.25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 CaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-
B.濃度均為0.1 mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3
C.pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+
D.常溫下,0.2 mol•L-1 NH4NO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+

分析 A.混合后的溶液中存在物料守恒,n(Na)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH),2n(Ca)=n(Cl-);
B.濃度均為0.1 mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液,碳酸鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒,據(jù)此計(jì)算分析判斷;
C.pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度相同,則c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+);
D.常溫下,0.2 mol•L-1 NH4NO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,所得pH=9.6的溶液中含等濃度的NH4NO3、NH3•H2O、NaNO3

解答 解:A.混合后的溶液中存在物料守恒,n(Na)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH),2n(Ca)=n(Cl-),則c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故A正確;
B.濃度均為0.1 mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),代入計(jì)算得到c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B錯(cuò)誤;
C.pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度相同,則c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+),故C正確;
D.常溫下,0.2 mol•L-1 NH4NO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,所得pH=9.6的溶液中含等濃度的NH4NO3、NH3•H2O、NaNO3,一水合氨電離大于銨根離子水解溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤;
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒的分析應(yīng)用,注意反應(yīng)后的產(chǎn)物分析判斷和溶液離子濃度大小比較,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.PCT是一種新型聚酯材料,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,某研究小組用芳香烴A為原料合成PCT的合成路線如下.

回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是對(duì)二甲苯,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,A分子中最多有14個(gè)原子共平面.
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,反應(yīng)③的類型是加成反應(yīng),
(3)E含有的官能團(tuán)是羧基,反應(yīng)⑥除了生成PCT外,還生成了一種可以循環(huán)利用的有機(jī)物,該有機(jī)物是CH3OH(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(4)C的同分異構(gòu)體中屬于苯的二元取代物且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有12種,E的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng)且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.有機(jī)化合物Y可以由X合成:,下列敘述正確的是( 。
A.化合物Y中含有1個(gè)手性碳原子
B.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
C.1molX與溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2
D.在一定條件,化合物X、Y均可以發(fā)生縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的組成及性質(zhì).甲同學(xué)以裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn):加熱后,試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧,銅片表面先變黑后開(kāi)始溶解,同時(shí)發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色沉淀.反應(yīng)結(jié)束后,試管A中得到灰綠色溶液,底部沉積少量白色固體,未溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著.傾倒出液體后,向白色固體上小心加水,溶解后溶液呈藍(lán)色.結(jié)合查閱資料,完成下列填空.
【查閱資料】:①Cu2S不溶于稀硫酸,能夠溶于熱的稀硝酸中,且產(chǎn)生SO42-離子.
②98.3%濃硫酸的沸點(diǎn):339℃; ③酒精燈火焰的溫度為400〜500℃

(1)試管B中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4,請(qǐng)用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因Ba2++SO42-=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
(2)乙同學(xué)認(rèn)甲同學(xué)的裝置不完善,設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)).①打開(kāi)彈簧夾,通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成.
操作①的目的是排除裝置內(nèi)的空氣(O2),洗氣瓶B中的試劑是H2O.
(3)丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許,滴加一種無(wú)色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是C.
A.NaOH溶液    B.NaAlO2溶液    C.H2O2溶液   D.酸性 KMnO4溶液
(4)探究上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成,某同學(xué)猜想可能為CuO或Cu2S的一種,將未溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠確認(rèn)上述同學(xué)猜想的是BC.
A.取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解,試管口是否有氣體變紅棕色
B.取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩,觀察溶液是否變藍(lán)色
C.取少量樣品加入足量稀硝酸加熱,溶解,加入BaCl2檢驗(yàn)是否產(chǎn)生SO42-離子
(5)取上述反應(yīng)的燒瓶中殘留物制備CuSO4•5H2O晶體,殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水,溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥稱重得該晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠一步實(shí)現(xiàn)的是(  )
①SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
②NH3$→_{催化劑}^{O_{2},△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
③CaCl2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{煅燒}{→}$CaO
④AlCl3(aq)$\stackrel{過(guò)量NaOH(aq)}{→}$NaAlO2(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al(OH)3
⑤Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu(OH)2
A.①②③④⑤B.只有①②④C.只有①③⑤D.只有①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為18,X和Z同主族,且單質(zhì)在常溫下?tīng)顟B(tài)不同,W形成的簡(jiǎn)單離子在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑是最小的,而Q的原子半徑在同周期元素中最小,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.X、Y兩種元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比一定為2:1
B.Z、Y兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
C.W元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)很高,是一種優(yōu)良的耐火材料
D.Z、W、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.X、Y、Z、R、W均為前四周期的主族元素,其位置關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
X
YZR
W
A.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
B.五種元素一定都是非金屬元素
C.R 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D.X的氫化物沸點(diǎn)一定比Z的氫化物沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4•7H2O)為鐵源制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵[(NH2 CH2COO)2 Fe〕.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì):
 甘氨酸(NH2CH2COOH) 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
 易溶于水,微溶于乙醇、兩性化合物 易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性 易溶于水,難溶于乙醇
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
I.制備FeCO3:將0.10mol綠礬溶于水中,加入少量鐵粉,邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL.反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀.
II.制備(NH2 CH2 COO) 2Fe:實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈,再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,滴入檸檬酸并加熱.反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,濾液蒸發(fā)濃縮,加入乙醇,過(guò)濾、干燥得到產(chǎn)品.

回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)I中:鐵粉的作用是防止二價(jià)鐵被氧化;生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)II中:
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液.
②當(dāng)C中空氣排凈后,應(yīng)停止滴加鹽酸,打開(kāi)止水夾b,關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca(OH)2的作用是判斷裝置中控器是否排盡.
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH,體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表:
 實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 5686.
pH過(guò)低使產(chǎn)率下降的原因是H+會(huì)與NH2CH2COOH反應(yīng);檸檬酸的作用還有bc(填序號(hào)).
a.作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑 b.防止二價(jià)鐵被氧化 c.促進(jìn)FeCO3溶解 d.作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度,提高產(chǎn)率和純度.
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g,則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$×100%.
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定產(chǎn)品中二價(jià)鐵含量(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)):稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中,加入適量H2SO4酸化,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,記錄消耗的體積,重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次.
(已知產(chǎn)品中存在少量三價(jià)鐵,且僅二價(jià)鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化.)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.請(qǐng)回答:
(1)不能用石英坩堝加熱熔融碳酸鈉晶體,用化學(xué)方程式表示其原因Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑.
(2)向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液,可觀察到有白色沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑.
(3)完成以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2

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