16．X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為18，X和Z同主族，且單質(zhì)在常溫下狀態(tài)不同，W形成的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑是最小的，而Q的原子半徑在同周期元素中最小，則下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩種元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比一定為2：1
B．Z、Y兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
C．W元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)很高，是一種優(yōu)良的耐火材料
D．Z、W、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

分析 X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，Q的原子半徑在同周期元素中最小，處于ⅦA族，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為18，則X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為18-7=11，X和Z同主族，且單質(zhì)在常溫下狀態(tài)不同，二者不能處于VA族、VIA族，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不滿足，二者只能處于IA族，故X為H元素，Z不能為Li，否則Y為He，不是主族元素，故Z為Na；W、Q均處于第三周期，故Q為Cl；W形成的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑是最小的，則W為Al；Y原子最外層電子數(shù)為11-1-1-3=6，原子序數(shù)小于鈉，故Y為O元素．

解答 解：X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，Q的原子半徑在同周期元素中最小，處于ⅦA族，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為18，則X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為18-7=11，X和Z同主族，且單質(zhì)在常溫下狀態(tài)不同，二者不能處于VA族、VIA族，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不滿足，二者只能處于IA族，故X為H元素，Z不能為Li，否則Y為He，不是主族元素，故Z為Na；W、Q均處于第三周期，故Q為Cl；W形成的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑是最小的，則W為Al；Y原子最外層電子數(shù)為11-1-1-3=6，原子序數(shù)小于鈉，故Y為O元素．
A．X、Y兩種元素形成的化合物為H2O、H2O2，過氧化氫中H、O原子數(shù)目之比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B．Z、Y兩種元素形成的化合物為Na2O、Na2O2，過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．W元素形成的單質(zhì)Al能與氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Z、W、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng)，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、元素化合物知識，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種元素，其中前四種為短周期主族元素，后兩種為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期；C原子核外所有p軌道全滿或半滿；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；E是前四周期中電負(fù)性最小的元素；F在周期表的第七列．請根據(jù)以上相關(guān)信息，回答下列問題．
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族ds 區(qū)，其基態(tài)原子有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗(yàn)E元素的方法是焰色反應(yīng)．
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方最密堆積．若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8n7xrz5h^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知NH3在O2中燃燒可以生成 N2和H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．微粒半徑大小比較：r（N3-）＞r（O2-）
B．N元素與氧元素形成的化合物只有五種
C．在該反應(yīng)條件下，NH3的還原性弱于的H2O還原性
D．在該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．裝置A記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL
B．裝置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．裝置C可用于探究溫度對2NO2?N2O4平衡體系的影響
D．裝置D可用于比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
B．濃度均為0.1 mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
D．常溫下，0.2 mol•L-1 NH4NO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．要除去乙酸乙酯中少量的乙酸，下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　�。�
A．在混合液中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后分液
B．在混合液中加人一定量的濃硫酸和乙醇，加熱，將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
C．在混合液中加人足量的水．充分振蕩后分液
D．在混合液中加入適量的飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3．下列說法錯(cuò)誤 的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率
B．增大O2的濃度可使SO3的濃度減小
C．降低溫度可以減小反應(yīng)速率
D．增大SO2的濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．非布索坦（結(jié)構(gòu)9）是一種用于治療痛風(fēng)的藥物，它的一種合成路線如下：

（1）有機(jī)物3中含有的官能團(tuán)有醛基、醚鍵、溴原子（填名稱），4→5的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）寫出有機(jī)物6的分子式為C11H14ONBrS，8的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出2→3的化學(xué)方程式．
（4）有機(jī)物2的同分異構(gòu)體有很多，同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的有16種，其中核磁共振氫譜顯示的峰面積比為1：2：2：6：3的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色；
③分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有四個(gè)側(cè)鏈．
（5）有機(jī)物1還可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物10，合成路線流程圖如下：

①反應(yīng)一的化學(xué)方程式為+Na2CO3→+NaHCO3，其目的是保護(hù)酚羥基，防止為氧化．
②有機(jī)物10可以生成鏈狀高聚酯，若該聚酯的相對分子質(zhì)量為15000，則平均聚合度n=125．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物甲常大量用于面粉的消毒與漂白，常溫下呈液態(tài)，極易分解得兩種氣體單質(zhì)A和B． 現(xiàn)有12.05g化合物甲，完全分解后得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L混合氣體．將所得混合氣體通過足量NaOH溶液，最后只余標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體單質(zhì)A共1.40g．
請回答：
（1）甲的化學(xué)式是NCl3．
（2）實(shí)驗(yàn)室可通過石墨碳棒為電極電解NH4Cl和鹽酸的混合溶液來制備甲，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
（3）①甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)C 同時(shí)放出氣體D，該反應(yīng)為非氧化還原，寫出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
②D在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O
③有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體標(biāo)況的體積為VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無．或取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．

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