17．在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A （g）+B （g）?2C （g）+x D （g），2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.25mol/L，求：
（1）x的值．
（2）2分鐘時用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率．

分析 （1）生成2molC的同時生成D為4L×0.25mol/L=1mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
（2）由方程式可知，消耗的A為3mol，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）；
（3）由方程式可知，消耗的B為1mol，B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)的B的物質(zhì)的量}{B的起始物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：（1）生成2molC的同時生成D為：4L×0.25mol/L=1mol，則2mol：1mol=2：x，所以x=1，
答：x的值為1；
（2）消耗的A為2mol×$\frac{3}{2}$=3mol，2分鐘時用A表示的反應(yīng)速率為：$\frac{\frac{3mol}{4L}}{2min}$=0.375mol/（L．min），
答：2分鐘時用A表示的反應(yīng)速率為0.375mol/（L．min）；
（3）消耗的B為2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，達(dá)到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%，
答：達(dá)到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的（　�。�
A．碘元素B．鐵元素C．鉀元素D．鋅元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，所發(fā)生的化學(xué)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鹵代烴是有機(jī)合成的重要中間體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物可以制備1-溴丁烷．
發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O．還會有烯、醚等副產(chǎn)物生成．反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷，已知相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
1-丁醇-89.53117.25
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
（1）制備1-溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中的C（填序號）．反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過100℃，理由是防止1-溴丁烷因氣化而逸出，影響產(chǎn)率且溫度太高，濃硫酸氧化性增強(qiáng)，可能氧化溴化氫．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸和溴化鈉的作用是二者反應(yīng)生成HBr．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)選用的裝置是D（填序號）；該操作應(yīng)控制的溫度（t）范圍是101.6℃≤t＜117.25℃．
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH        c．NaHSO3    d．KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按以下步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現(xiàn)；a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Br2═2FeBr3、；繼續(xù)滴加至液溴滴完．儀器a的名稱是三頸燒瓶；裝置d中的作用是吸收HBr氣體．儀器c為冷凝管，其進(jìn)水口為下（填“上”或“下”）口．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是吸收其中的水分．
（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C．
A．重結(jié)晶  B．過濾  C．蒸餾  D．萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①t min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{t}$mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
②已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4（難溶于水）為催化劑，可以將CO2和CH4直接氧化成乙酸．
①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度等．（答一條即可）
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3 Cu2Al2O4+32 H++2 NO3-=6 Cu2++6 Al3++2 NO↑+16 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖，A中有一可自由移動的活塞，關(guān)閉開關(guān)K，先向B中充入2molX和2molY，再向A中充入1molX和1molY．開始時A、B的體積都為aL，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中都開始發(fā)生下述反應(yīng)：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的體積為1.2aL，則
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率a（A）=40%；
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率a（A）＞a（B）（填“＜”“=”“＞”）．
（3）打開開關(guān)K，保持溫度不變，再達(dá)平衡時，A的體積為2.6 L （連通管中氣體體積不計）．

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6．向濃度均為1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩在整個過程中不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．OH-+H+═H2OB．OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
C．OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

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7．實驗室中，要使明礬溶液中的Al3+全部沉淀出 來，適宜用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．鹽酸D．Ba（OH）2溶液

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