25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+）/c(OH?）=1的無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl?、SO42?

B．使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東實驗中學(xué)順德學(xué)校高二上階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為 。

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同） 。

A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO­2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO­2

（3）反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑 D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在101 kPa時，足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱△H= ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（2）1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱△H= ，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：

請回答下列有關(guān)問題：

（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時的pH

13

4.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的 。

（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式 。

（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是 。

（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。

現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．

A B C D

圖1 圖2

① 此步操作過程中KMnO4標準溶液應(yīng)裝在圖2中哪個儀器中（填寫字母） 。

②滴定到終點，現(xiàn)象 ，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液(pH>7）,下列關(guān)于該溶液說法正確的是

A．該溶液中，Ag+、K+、NO3?、Mg2+可以大量共存

B．該溶液中，H+、NH4+、SO42?、I? 可以大量共存

C．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023

D．向該溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：SO32?+ClO? == Cl?+ SO42?

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A．

三價鐵比二價銅氧化性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B．

HF能與Si反應(yīng)

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

C．

次氯酸鹽具有氧化性

次氯酸鈣可做漂白劑

D．

稀硝酸可與銀反應(yīng)

稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

三氯化硼的熔點為－107.3℃，沸點為12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氫，可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣（不用收集）。

①裝置B中盛放的試劑是 ，裝置C的作用是 。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為

A→B→C→ → → → → →F→D→I。

②實驗開始時，先通入干燥N2的目的是 。

③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

1 000mL某待測液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式:

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是 。

（3）若無色氣體D是單一氣體：

陰離子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-

濃度/mol.L —

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？ ”)：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由:

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測液中一定含有的陰離子是 。

②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 (寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分標簽如右表所示，請計算（本題只要求寫出計算結(jié)果）：
（1）葡萄糖的相對分子質(zhì)量；
（2）葡萄糖溶液中葡萄糖的質(zhì)量．

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同步練習(xí)冊答案