茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)文獻(xiàn)資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時(shí)的pH

13

4.1

實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的 。

(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式 。

(3)為保證實(shí)驗(yàn)精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是

(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。

現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol•L﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL.

A B C D

圖1 圖2

① 此步操作過程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在圖2中哪個(gè)儀器中(填寫字母) 。

②滴定到終點(diǎn),現(xiàn)象 ,靜置后,如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測(cè)定的鈣元素含量將 (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是( )

A. V=40

B. c點(diǎn)所示溶液中:c(H+ )-c(OH-)=2c(NH3·H2O)

C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=10-4

D. d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高一上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

n g氧氣里含有m個(gè)氧原子,由此可估算出阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 ( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

T℃時(shí),體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

0.75Q kJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18

B.容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJ

C.向容器①中通入氦氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率變大

D.其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的是

①改變氣體物質(zhì)的濃度 ②改變氣體的壓強(qiáng)

③加入催化劑 ④改變氣體的溫度

A.只有①② B.只有③④ C.只有①③④ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

危化倉(cāng)庫(kù)中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險(xiǎn)品。請(qǐng)回答下列問題:

(1)鈉、鉀都為活潑金屬,在空氣中著火時(shí)會(huì)劇烈燃燒。若金屬Na著火,應(yīng)用 來?yè)洌ㄉw)滅。

(2)氯氣是一種黃綠色的有毒氣體,工業(yè)上常用NH3來檢驗(yàn)氯氣是否發(fā)生泄漏,檢驗(yàn)時(shí)若產(chǎn)生白煙,證明氯氣發(fā)生了泄漏,則白煙的主要成份是 。(填化學(xué)式)寫出產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式

(3)NH4NO3為爆炸物,在某溫度下按下式進(jìn)行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O,則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為 。

(4)硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑:11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 mol。

(5)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有一種處理方法其原理為:CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe3+可生成紅色溶液,另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體,寫出離子反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(H+)/c(OH?)=1的無(wú)色溶液中:Fe3+、NH4+、Cl?、SO42?

B.使甲基橙呈黃色的溶液中:Na+、ClO?、SO42?、I?

C.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-

D. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量

紫色消失

H2O2在該反應(yīng)中作還原劑

B

溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X

有白色沉淀生成

X一定是Cl2

C

向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水,再加入CCl4混合振蕩、靜置

有機(jī)相呈紅棕色,水相呈無(wú)色

Fe2+的還原性大于Br-

D

鋁絲用砂紙打磨后,放在冷的濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后,放入CuSO4溶液中

鋁絲表面變紅色

鋁可從銅鹽溶液中置換出銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的試劑,它們可能是H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3,為鑒別它們,將它們標(biāo)注為A、B、C,完成以下實(shí)驗(yàn)
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X,氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可溶于稀硝酸;
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,填空:
(1)寫出A的化學(xué)式Na2CO3
(2)B的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-;
(3)B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓;
(4)寫出沉淀E與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++2H2O+CO2↑.

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