茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時(shí)的pH

13

4.1

實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的 。

（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式 。

（3）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是 。

（4）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。

現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL．

A B C D

圖1 圖2

① 此步操作過(guò)程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在圖2中哪個(gè)儀器中（填寫字母） 。

②滴定到終點(diǎn)，現(xiàn)象 ，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素含量將 （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A． V＝40

B． c點(diǎn)所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C． NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4

D． d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

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n g氧氣里含有m個(gè)氧原子，由此可估算出阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為 ( )

A． B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時(shí)，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75Q kJ

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18

B．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率變大

D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是

①改變氣體物質(zhì)的濃度 ②改變氣體的壓強(qiáng)

③加入催化劑 ④改變氣體的溫度

A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

�；瘋}(cāng)庫(kù)中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險(xiǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時(shí)會(huì)劇烈燃燒。若金屬Na著火，應(yīng)用 來(lái)?yè)洌ㄉw）滅。

（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗(yàn)時(shí)若產(chǎn)生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏，則白煙的主要成份是 。（填化學(xué)式）寫出產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式 。

（3）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為 。

（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 mol。

（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN－與S2O32－反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+）/c(OH?）=1的無(wú)色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl?、SO42?

B．使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過(guò)量

紫色消失

H2O2在該反應(yīng)中作還原劑

B

溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X

有白色沉淀生成

X一定是Cl2

C

向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置

有機(jī)相呈紅棕色，水相呈無(wú)色

Fe2+的還原性大于Br－

D

鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后，放入CuSO4溶液中

鋁絲表面變紅色

鋁可從銅鹽溶液中置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，它們可能是H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3，為鑒別它們，將它們標(biāo)注為A、B、C，完成以下實(shí)驗(yàn)
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出A的化學(xué)式Na2CO3
（2）B的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-；
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（4）寫出沉淀E與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++2H2O+CO2↑．

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