9．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．鐵粉投入FeCl3溶液中         Fe+2Fe3+=2Fe2+
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)            CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)    H++OH-=H2O
D．鐵與鹽酸反應(yīng)                2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開(kāi)；
C．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是生成鐵離子．

解答 解：A．鐵粉投入FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用于探傷的放射源Ir一192C（${\;}_{77}^{192}$Ir）丟失事件，曾引起廣泛關(guān)注．下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為192B．中子數(shù)為77C．質(zhì)量數(shù)為115D．電子數(shù)為77

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某學(xué)生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　�。�
①定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
②將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線(xiàn)相切．
A．②③④B．③④C．①②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)．
（1）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無(wú)人氣象站等．硅光電池是一種把光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖荄．
A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來(lái)源豐富，易于開(kāi)采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開(kāi)發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中吸收（填“吸收”或“釋放”）的熱量為6.01kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1克氫氣的物質(zhì)的量是1mol
B．1.12升氫氣為0.05mol
C．NaCl晶體中Na+、Cl- 的個(gè)數(shù)之比為1：1
D．Cl2摩爾質(zhì)量為71克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，若用2mol SO2和1mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．容器中只有三氧化硫
B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
C．生成2 mol 三氧化硫
D．18O原子完全存在于三氧化硫中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．根據(jù)硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁眨?br />A、吸水性B、脫水性C、強(qiáng)氧化性和酸性
（1）濃硫酸常用作干燥劑，說(shuō)明濃硫酸具有A；
（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說(shuō)明濃硫酸具有B；
（3）濃硫酸可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸顯示出C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒(méi)有得到證實(shí)．最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)．若該氧分子具有空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為該氧分子是（　�。�
A．氧元素的一種同位素B．臭氧的同分異構(gòu)體
C．一種新的氧化物D．可能是共價(jià)鍵構(gòu)成的分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)的量濃度的單位是（　�。�
A．mol/gB．g/molC．mol/LD．L/mol

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