19.在熱的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固體,當(dāng)加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液時(shí),其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體.
(1)推算出x=2;y=3.(其中x、y均為正整數(shù),且沒有公約數(shù))
(2)配平該反應(yīng)的方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況
FeSO4+2KNO3+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2(SO43+N2O3↑+3H2O
(配平系數(shù)若為“1”,也必須寫出,配平時(shí)x、y用(1)中求解的具體數(shù)值表示,物質(zhì)填在□中).
(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe2(SO43
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)生成NxOy氣體的體積為2.24L時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

分析 (1)Fe2+失電子Fe3+,則硫酸亞鐵作還原劑,所以硝酸中氮元素得電子化合價(jià)降低作氧化劑,利用電子守恒計(jì)算;
(2)反應(yīng)中Fe的化合價(jià)從+2價(jià)到+3價(jià),N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+3;根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平方程式;雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子或原子團(tuán),要標(biāo)明電子的得失字樣及得失電子數(shù)目;
(3)氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;
(4)根據(jù)NxOy與電子之間的關(guān)系計(jì)算.

解答 解:n(FeSO4)=$\frac{7.6g}{152g/mol}$=0.05mol,n(KNO3)=0.05L×0.5mol/L=0.025mol,
Fe2+失電子Fe3+,則硫酸亞鐵作還原劑,所以硝酸中氮元素得電子化合價(jià)降低作氧化劑,
由電子守恒可知,F(xiàn)e失去電子等于N得到電子,設(shè)N被還原后元素化合價(jià)為m,則
0.05mol×(3-2)=0.025mol×(5-m),
解得m=+3,只有N2O3中N元素的化合價(jià)為+3價(jià),則x=2,y=3;
故答案為:2;3;
(2)FeSO4中鐵的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),變化1,KNO3中氮的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià),變化2,化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平方程式為:
4FeSO4+2KNO3+3H2SO4=K2SO4+2Fe2(SO43+N2O3↑+3H2O,用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移為;
故答案為:4;2;3;1;2;1;3;
(3)氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,所以反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe2(SO43
故答案為:Fe2(SO43;
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)生成N2O3氣體的體積為2.24L時(shí),即0.1mol轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×2×(5-3)=0.4mol,即0.4NA個(gè),
故答案為:0.4NA

點(diǎn)評 本題主要考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的配平、氧化產(chǎn)物的判斷及分析氧化還原反應(yīng)用,題目難度中等,注意基礎(chǔ)知識的掌握,明確元素的化合價(jià)變化來分析是解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.相同反應(yīng)物在不同濃度或者不同條件下,反應(yīng)產(chǎn)物可能不一樣.將過量的銅投入到一定體積的濃硝酸中,試依次寫出可能發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg (OH)2下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.Mg電極的電極反應(yīng)式:Mg-2e-=Mg2+
B.這種電池的工作原理可以認(rèn)為是鎂的吸氧腐蝕
C.活性炭電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.(1)下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤CO2氣體⑥氨水 ⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體.
請用序號填空:上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是②④⑥⑨,屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩,屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧.⑩溶于水發(fā)生電離的方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
(2)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:1,如果有6.72L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.5NA
(3)綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18,可用氧化物形式表示為nBeO•Al2O3•6SiO2,其n值為3;北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成,昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.現(xiàn)需配置物質(zhì)的量濃度為0.5mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液230mL.
(1)應(yīng)用托盤天平稱取5.0g氫氧化鈉固體.
(2)配置中的操作還有:①溶解;②冷卻至室溫;③將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶;④洗滌燒杯和玻璃棒2~3次;⑤將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶;⑥定容;⑦搖勻.(請補(bǔ)充完整)
(3)某同學(xué)在配置次溶液的過程中,在定容滴加蒸餾水時(shí),不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體,該操作對所配溶液濃度的影響是偏小(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是( 。
①可以燃燒;             
②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應(yīng);    
④能發(fā)生酯化反應(yīng);    
⑤能發(fā)生水解反應(yīng).
A.①④B.只有⑤C.②⑤D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃).
電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)KKsp
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
-
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K3=2.20×10-13
-
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10-
NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+1.76×10-5-
BaSO4BaSO4(s)?Ba2++SO42--1.1×10-10
BaCO3BaCO3(s)?Ba2++CO32--1×10-9
回答下列問題:
(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-
(2)25℃時(shí),向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是b(填序號).
a.若混合液pH>7,則V≥10
b.V=5時(shí),2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)═c(C6H5OH)+c(C6H5O-
c.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的電離程度
d.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-
(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義.25℃時(shí),Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=1.78×10-4mol/L.
(4)如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大).
①T2> 25℃(填“>”、“<”或“=”)
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是bc(填序號).
a.加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
c.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
d.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
③某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度,分子將足量的BaSO4放入:
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
c.40mL 0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液
d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和
以上各溶液中,c(Ba2+)的大小順序正確的是A,BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)镃(填序號).
A.c>a>d>b          B.c>a>b>d      C.a(chǎn)>d>c>b        D.a(chǎn)>c>d>b
④在BaCO3和BaSO4混合物懸濁液中,c(SO42-)與c(CO32-)之比為0.11(或1.1×10-1).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.聯(lián)氨(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.已知:
①N2H4(l)+$\frac{1}{2}$N2O4(l)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(l)△H=-546.45kJ/mol
②H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
則2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g) 的△H是(  )
A.-916.9 kJ/molB.-458.45 kJ/molC.+916.9 kJ/molD.+458.45 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法不正確的是( 。
A.在一定條件下,苯分別與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
C.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面
D.聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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同步練習(xí)冊答案