9．下列說法不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面
D．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

分析 A．苯分別與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)，苯環(huán)的H原子被其它原子或原子團(tuán)替代；
B．己烷有五種同分異構(gòu)體；
C．含有苯環(huán)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上；
D．可由CH3CH=CH2和CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成．

解答 解：A．苯分別與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)，苯環(huán)的H原子被其它原子或原子團(tuán)替代，為取代反應(yīng)，故A正確；
B．己烷有五種同分異構(gòu)體，其碳鏈結(jié)構(gòu)分別為、、、、，己烷同分異構(gòu)體為不同物質(zhì)，所以其熔沸點(diǎn)不同，且含有支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，故B錯(cuò)誤；
C．甲基至少有1個(gè)碳原子與苯環(huán)共面，苯環(huán)上所有的原子共面以及苯環(huán)上處于對(duì)稱位置上的4個(gè)原子共線，所以 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，可由CH3CH=CH2和CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物的組成及有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意己烷的同分異構(gòu)體判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在熱的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固體，當(dāng)加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體．
（1）推算出x=2；y=3．（其中x、y均為正整數(shù)，且沒有公約數(shù)）
（2）配平該反應(yīng)的方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況
FeSO4+2KNO3+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2（SO4）3+N2O3↑+3H2O
（配平系數(shù)若為“1”，也必須寫出，配平時(shí)x、y用（1）中求解的具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在□中）．
（3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成NxOy氣體的體積為2.24L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　　）
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B．濃氨水、NaOH固體、濃硫酸
C．NH4Cl固體、消石灰、堿石灰D．濃NaOH溶液、NH4C固體、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A．①分離出BaSO4濁液中的BaSO4
B．②除去CO2中少量HCl氣體
C．③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液
D．④制取一定量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”就是一種較為嚴(yán)重的污染現(xiàn)象，最近研制的一種新型材料     能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．這種材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列關(guān)于聚乳酸的說法正確的是（　　）
A．聚乳酸是一種純凈物B．聚乳酸的聚合方式與聚苯乙烯相似
C．聚乳酸的單體為CH3CH（OH）COOHD．聚乳酸的鏈節(jié)為n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式中，△H1 和△H2的相對(duì)大小正確的是（　�。�
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2．
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1﹦△H2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．觀察如圖所示裝置，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g．
（1）經(jīng)分析知，甲池是電解池（填“原電池”或“電解池”）；乙池中，銀電極為陽(yáng)極（填“陽(yáng)極”或“陰極”或“正極”或“負(fù)極”）．
（2）乙池中銀電極的電極方程式為Ag-e-=Ag+，根據(jù)題目所示數(shù)據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移了0.05mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
①Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：1  ②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等  ③可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體  ④Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色  ⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均可用   ⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火  ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純．
A．②③④B．②⑤⑦C．②④⑦D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）NH3的電子式為．
（2）N2H4中N原子可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N2H4分子中含有的化學(xué)鍵是極性鍵、非極性鍵．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（4）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：
已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．
（5）肼可做為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，于氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═ -19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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