【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是

A. 兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離，醋酸是弱酸，在水溶液里不完全電離，則常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸，pH：鹽酸小于醋酸，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，鹽酸和醋酸均為一元酸，濃度相同、體積相同，則兩種酸的物質(zhì)的量相同，和相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH溶液體積相同，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，又因?yàn)橐阎芤撼蕢A性，所以c(H+)<c(OH-)，則1，故C正確；

D項(xiàng)，鹽酸電離程度大于醋酸電離程度，所以鹽酸對(duì)水的電離抑制程度大，兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸小于醋酸，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 常溫時(shí)，在c(H+)=的溶液：Na+、Al3+、Cl－、S2－

B. 由水電離的c(H＋)=10－14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

C. c(OH－)/c(H＋)=10－12的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－

D. 加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質(zhì)的量之比為1:2

B. V1:V2=1:5

C. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol

D. a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

(1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有______,看到的現(xiàn)象是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):

請(qǐng)回答下面問題:

(1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項(xiàng)中一定變小的是_____

A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.

(2)CH3COONH4的水溶液呈_______(選填酸性”、“中性"或“堿性”)。

(3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯酸性,通過計(jì)算說明其原因______。

(4)工業(yè)中常用碳酸鎳制備氧化鎳。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，當(dāng)Ni,2+恰好完全轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]時(shí),溶液中c(CO32-)=_____mol/L。

II.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ/mol

在一定壓強(qiáng)下,測得.上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

①上述反應(yīng)的a_____0(填"大于”或“小于”)。

②在一定溫度下.提高氫碳[即]比,平衡常數(shù)K值_____(填“增大”、“減小”、或"不變”)。

(2)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示;

根據(jù)上圖,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

（2）總反應(yīng)：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O寫出下列的電極反應(yīng)式

負(fù)極：_____________________________

正極：_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)縮小容器容積，下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. SO3的濃度增大 D. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. b的一氯代物有5種

C. a、b和c均能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

D. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

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