【題目】在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解：A、因?yàn)镼線為400℃，P線為100℃，而平衡時(shí)Q線對(duì)應(yīng)的C%小，即溫度從100℃增大到400℃，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B、因?yàn)镼線為400℃，P線為100℃，根據(jù)先拐先的原則，這個(gè)圖象表達(dá)本身就是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)镼線為400℃，P線為100℃，而根據(jù)先拐先的原則，這個(gè)圖象表達(dá)本身就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)镼線為400℃，P線為100℃，而平衡時(shí)P線對(duì)應(yīng)的C%小，即溫度從100℃增大到400℃，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行了鋁和氧化鐵的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊．該小組成員認(rèn)為主要原因是產(chǎn)生的鐵中含有較多雜質(zhì)，請(qǐng)你參與探究該褐色硬塊的組成．
（1）首先將褐色硬塊處理成粉末，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定是否含有單質(zhì)鋁，經(jīng)實(shí)驗(yàn)首先排除了鋁的存在，則該小組成員在該實(shí)驗(yàn)中選用的試劑是 ， 證明不含鋁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
（2）經(jīng)初步確定后，可認(rèn)為褐色硬塊除Fe外，還含有Fe2O3、Al2O3 ， 為驗(yàn)證其組成該小組設(shè)計(jì)如下流程：

①在上述流程中，操作①所用到的玻璃儀器有 ．
②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)該小組得出結(jié)論：該褐色硬塊中除鐵外，一定含有Al2O3 ， 不含F(xiàn)e2O3 ， 你認(rèn)為該結(jié)論是否可靠（填“是”或“否”），理由是（用離子方程式和必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是（填編號(hào)）
（2）上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與；B與；D與 ． （填編號(hào)）
（3）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0．1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B. 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-

C. 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D. 0．1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．

（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJmol﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJmol﹣1

用含a、b的代數(shù)式表示反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJmol﹣1．

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJmol﹣1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下（時(shí)間單位為min,濃度單位為mol/L）：

0

10

20

30

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

N2

0

0.16

0.25

0.25

CO2

0

0.16

0.25

0.25

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=_____，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____．

②30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）

③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____�。ㄌ钸x項(xiàng)編號(hào)）．

a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時(shí)消耗nmolCO2（g）

b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)c（NO）=_____mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)

C. 在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107

D. 在t℃時(shí)，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是( )

A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－+H+

B. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

C. 將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－

D. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)：Cu2＋＋SO42－＋PbS＝CuS＋PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯的試劑是 ．
A.水
B.稀硫酸
C.溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液
（2）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（3）某同學(xué)在學(xué)習(xí)A的知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．操作步驟為：
①在試管里加入2mL A；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；
③立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復(fù)操作幾次；
④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化．
第④步操作中，銅絲表面的變化是；寫出第③步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）A在一定條件下可以被氧化成乙酸，用化學(xué)方程式說(shuō)明乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱“莫爾鹽”，是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑來(lái)模擬工業(yè)制取莫爾鹽，流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.

（2）A物質(zhì)為________.

（3）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH 為1-2 的目的是_______，操作Ⅱ 的名稱是________。

（4）根據(jù)計(jì)算，理論上需加入硫酸銨的質(zhì)量為_________g .

（5）洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體所用的試劑最好為___________（填宇母）。

A. 蒸餾水 B. 無(wú)水乙醇 C. 稀硫酸 D. 硫酸銨溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案