【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.請回答下列問題:
(1)可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 .
A.水
B.稀硫酸
C.溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)在一定條件下,乙烯能與水反應生成有機物A,則A的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(3)某同學在學習A的知識后,設計了如下實驗.操作步驟為:
①在試管里加入2mL A;
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱;
③立即將銅絲插入盛有A的試管里,反復操作幾次;
④聞生成物的氣味,觀察銅絲表面的變化.
第④步操作中,銅絲表面的變化是;寫出第③步操作中發(fā)生反應的化學方程式:
(4)A在一定條件下可以被氧化成乙酸,用化學方程式說明乙酸和碳酸的酸性強弱: .
【答案】
(1)CD
(2)CH3CH2OH
(3)由黑色變成紅色;CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O
(4)CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
【解析】解:(1)乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應,與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應,溴水、高錳酸鉀可鑒別,所以答案是:C D;(2)在一定條件下,乙烯能與水反應生成有機物乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,所以答案是:CH3CH2OH;(3)乙醇能與黑色的氧化銅反應得到乙醛和紅色的銅以及水,所以銅絲表面由黑色變成紅色,乙醇能與氧化銅反應得到乙醛和銅以及水,方程式為CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,所以答案是:由黑色變成紅色;CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O;(4)乙酸酸性比碳酸強,乙酸可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體,可用于證明酸性強弱,方程式為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑,所以答案是:CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑.
【考點精析】關于本題考查的有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),需要了解有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能得出正確答案.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】進行一氯取代反應后,只能生成兩種沸點不同的有機物的烷烴是
A. (CH3)2CHCH(CH3)2 B. 新戊烷
C. 異戊烷 D. (CH3)3CCH2CH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在A(g)+B(g)═C(g)+D(g)的反應體系中,C的百分含量和時間的關系如圖所示,若反應分別在400℃和100℃下進行,所得曲線分別為Q與P,則正反應是放熱反應的圖為( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)W在周期表中的位置是 , Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序為(用元素符號表示),Q的最高價氧化物的電子式為 , R氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 .
(2)元素的原子得電子能力:QW(填“強于”或“弱于”).
(3)原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,該反應的化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應:aN(g)═bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)該反應的化學方程式中 = .
(2)t1~t2時間段,以M的濃度變化表示的平均反應速率為 .
(3)t2時,生成M的速率與消耗N的速率(填“相等”或“不相等”).
(4)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 .
A.反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時生成b mol M
D.N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變.
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【題目】下列有機物中既能發(fā)生取代反應,也可發(fā)生加成反應,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A. 乙烷 B. 乙醇 C. 甲苯 D. 乙烯
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【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時,草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問題:
(1)相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。
(2)常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為____________________。
(3)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應的離子方程式為______。
(4)草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種。患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融。請用化學用語和簡要的文字說明其原因:______。
(5)25℃時,向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:還原性強弱:I﹣>Fe2+ . 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L(標準狀況)氯氣,反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ . 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.6 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.2 molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品.現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化如圖1:
(1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)寫出以下反應的化學方程式和反應類型:
② , 反應類型是
③ , 反應類型是
(3)實驗室用如圖2裝置制備乙酸乙酯:
試管中碎瓷片的作用是;導管a的作用是導氣和;試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是 .
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