Question

5．用化學知識解答
（1）氫氧根離子（OHˉ）的電子式．
（2）標準狀況下，22.4L C₂H₂氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出1299.4kJ的熱量，反應的熱化學方程式2C₂H₂（g）+3O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2598.8 kJ•molˉ¹．
（3）在Mg（OH）₂沉淀中加入CH₃COONH₄溶液，白色沉淀會溶解，寫出反應的離子方程式Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（4）配平氧化還原反應的離子方程式：
5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+1Cl₂↑+8H⁺．

Answer 1

分析 （1）氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標出原子的最外層電子及帶有的電荷；
（2）C₂H₂ 22.4L即1mol在空氣中完全燃燒，生成CO₂氣和液態(tài)水，放出1299.4kJ熱量，所以可以計算2mol乙炔燃燒會放出的熱量；
（3）CH₃COONH₄水解導致溶液呈酸性，酸能和堿反應生成鹽和水；
（4）依據得失電子守恒判斷即可．

解答 解：（1）氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標出電荷及原子的最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故答案為：；
（2）1mol乙炔完全燃燒放出熱量為1299.4kJ，故2C₂H₂（g）+3O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2598.8 kJ•molˉ¹，故答案為：2C₂H₂（g）+3O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2598.8 kJ•molˉ¹；
（3）CH₃COONH₄水解導致溶液呈酸性，酸和堿反應生成鹽和水，離子反應方程式為：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O；
（4）該反應中Mn由+2價升高到+4價，Cl 由+5價降低到0價，且生成氯氣，總共得電子數(shù)是10，故Mn前系數(shù)為5，氯酸根為2，然后依據電子守恒和原子守恒得知，缺少的一項為氫離子，故答案為：5　2　4　5　1　8　H⁺．

點評 本題主要考查的是氧化還原反應的配平、燃燒反應方程式的書寫、電子式的書寫等，難度不大．