17．下列判斷不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H20＞NH3
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4
C．原子半徑：Na＞Mg＞Al
D．N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和它的氫化物反應(yīng)不能生成鹽

分析 A．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
C．同周期自左到右原子半徑逐漸減��；
D．N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，它的氫化物是氨氣．

解答 解：A．因非金屬性O(shè)＞N，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H20＞NH3，故A正確；
B．因非金屬性S＞P，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，故B正確；
C．因?yàn)橥芷谧宰蟮接以影霃街饾u減小，所以原子半徑：Na＞Mg＞Al，故C正確；
D．N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，它的氫化物是氨氣，二者反應(yīng)生成硝酸銨，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，掌握原子半徑、金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列用以表示原電池或電解池中物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+
B．甲醇燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．分別用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解氯化銅溶液的離子方程式為：2Cl-+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu↑+Cl2↑
D．電解熔融氯化鎂時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑；陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-═Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同
B．乙烯和聚乙烯中都有碳碳雙鍵
C．煤的氣化和液化都是化學(xué)變化
D．甲烷中混有乙烯時，僅用酸性KMnO4溶液不能提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用化學(xué)知識解答
（1）氫氧根離子（OHˉ）的電子式．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H2氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出1299.4kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C2H2（g）+3O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2598.8 kJ•molˉ1．
（3）在Mg（OH）2沉淀中加入CH3COONH4溶液，白色沉淀會溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（2）由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氯原子的得電子能力比硫原子強(qiáng)．
（3）由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（4）實(shí)驗(yàn)④中，因?yàn)殇X粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確并說明原因否；濃度、接觸面積等外界因素也影響著化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的速率，下列方法錯誤的是（　�。�
A．適當(dāng)提高硫酸濃度B．將鋅粒變小
C．將硫酸改為濃硫酸D．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物A在酸性溶液中加熱可發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法錯誤的是（　　）
A．R為二元醇，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．1 mol甲在一定條件下與氫氣反應(yīng)，最多可消耗 5mol H2
C．甲在堿性條件下也可發(fā)生水解反應(yīng)
D．甲和乙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，稱為類鉛．關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是（　�。�
A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強(qiáng)
C．它的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．它的位置在第7周期IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識不正確的是（　�。�
A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C．煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D．綠色植物的光合作用時，將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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