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20．下列儀器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃燒匙，常用于物質分離的是①③⑤（填編號）．

分析 常用的物質分離的方法：過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾等，結合實驗中的儀器分析．

解答 解：①漏斗漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故①正確；
②容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，故②錯誤；
③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質的方法，故③正確；
④天平是稱量藥品質量的儀器，故④錯誤；
⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑤正確；
⑥滴定管是用來兩取溶液的體積和滴定操作，故⑥錯誤；
⑦燃燒匙是做物質燃燒實驗用的儀器，故⑦錯誤；
故答案為：①③⑤．

點評 本題考查混合物分離提純實驗中的儀器，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗及儀器的使用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．生產中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗
序號		實驗目的初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關系如圖所示．

（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在方框內填上相應數(shù)字配平下列離子方程式，并把所缺的物質補齊．
□C2O42-+□Mn04-+□16H+=□CO2↑+□Mn2++□8H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某無色透明溶液中，該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、NO3-B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C．NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是（　�。�
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素
C．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
D．提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應過量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鐵、銅、稀硫酸構成的原電池中，鐵做負極極，其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是由化學能轉變?yōu)殡娔�，在導線中電子流動方向為a到b（填“a到b”或“b到a”）．
（2）負極反應式為2H2+4OH--4e--→4H2O或H2+2OH--2e--→2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.82×10-4．
②由①生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若燃料利用率為80%，則導線中通過電子的物質的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定
③同位素的化學性質幾乎相同
④質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
⑤16O2與18O3兩種物質互為同素異形體．
A．③B．④C．②⑤D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關氨氣的性質的敘述錯誤的是（　�。�
A．氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性
C．氨和鹽酸相遇能產生白煙D．氨水不穩(wěn)定，受熱易分解

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