20．下列儀器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是①③⑤（填編號(hào)）．

分析 常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾等，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中的儀器分析．

解答 解：①漏斗漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故①正確；
②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故②錯(cuò)誤；
③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實(shí)驗(yàn)的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故③正確；
④天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故④錯(cuò)誤；
⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑤正確；
⑥滴定管是用來兩取溶液的體積和滴定操作，故⑥錯(cuò)誤；
⑦燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)用的儀器，故⑦錯(cuò)誤；
故答案為：①③⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)中的儀器，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及儀器的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實(shí)驗(yàn)過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（l）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020
②廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實(shí)驗(yàn)測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．

（2）實(shí)驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會(huì)形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在方框內(nèi)填上相應(yīng)數(shù)字配平下列離子方程式，并把所缺的物質(zhì)補(bǔ)齊．
□C2O42-+□Mn04-+□16H+=□CO2↑+□Mn2++□8H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色透明溶液中，該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、NO3-B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C．NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．將3～4個(gè)火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素
C．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
D．提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鐵、銅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵做負(fù)極極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽趯?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍到b（填“a到b”或“b到a”）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e--→4H2O或H2+2OH--2e--→2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.82×10-4．
②由①生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若燃料利用率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定
③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
⑤16O2與18O3兩種物質(zhì)互為同素異形體．
A．③B．④C．②⑤D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B．氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性
C．氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙D．氨水不穩(wěn)定，受熱易分解

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