5．鐵、銅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵做負(fù)極極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

分析 Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池中，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池中，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故答案為：負(fù)極；Fe-2e-=Fe2+．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，側(cè)重于基本原理應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組對影響速率的因素和氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行探究：
探究I“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度其他物質(zhì)
①2Ml20無
②2mL2010滴飽和MnS04溶液
③2mL30無
④1mL201mL蒸饋水
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和③．
（2）對比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）或確保溶液總體積不變．
探究II．該小組查閱資料得知：2Mn04-+5C2042-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉（Na2C204）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所測Na2C204溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式：N2，K物質(zhì)的名稱：氯化銨，例舉F物質(zhì)的一種用途制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；
（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿；
③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl═NH4Cl．
（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（　　）
A．萃取B．滲析C．蒸餾D．重結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下列儀器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是①③⑤（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（4）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．
（5）若在甲、乙兩個(gè)相同的容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=12mol/（L•min），則乙中反應(yīng)更快．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．（1）A元素的符號Mg；（2）B的單質(zhì)Al；CCl；DC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)化合物D的結(jié)構(gòu)為，是一種常見的有機(jī)溶劑，它可以通過下列三步反應(yīng)制得：烴A$→_{①}^{Br_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液}$C$→_{③140℃}^{濃硫酸}$D，下列相關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．烴A為CH3CH3B．反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)
C．反應(yīng)①②③都屬于取代反應(yīng)D．化合物D屬于醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100mL2mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A．11.2 gB．5.6gC．8.4gD．2.8g

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同步練習(xí)冊答案