Question

2．甲醛分子（CH₂O）的中心原子（碳原子）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其孤電子對(duì)數(shù)為0，則該分子呈平面三角形形．甲醛分子的中心原子的雜化類型為sp²雜化，分子中共有3個(gè)σ鍵，有1個(gè)π鍵，其中C-H的σ鍵的類型為sp²-s，C-O的σ鍵的類型為sp²-p．

Answer 1

分析 根據(jù)雜化軌道理論分析，雜化軌道用于成σ鍵和填充孤電子對(duì)，甲醛分子中心原子為C原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于σ鍵+孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，sp²雜化，不含孤電子對(duì)，為平面三角形，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵．

解答 解：HCHO中C原子成2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵雜，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，不含孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為3，C原子采取sp²雜化，為平面三角形，其中C-H的σ鍵是C的sp²軌道與H的s軌道形成，類型為sp²-s，C-O的σ鍵為C的sp²軌道與O的p軌道性，類型為sp²-p，
故答案為：3；0；平面三角形； sp²雜化；3；1；sp²-s；sp²-p．

點(diǎn)評(píng) 本題考查雜化軌道、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、共價(jià)鍵中的σ鍵和π鍵判斷等，難度中等，注意理解雜化軌道理論與價(jià)層電子對(duì)互斥理論，進(jìn)行分子構(gòu)型的判斷．