【題目】以A(C2H2)為原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路線如圖所示,部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。
回答下列問題:
(1)A的官能團(tuán)名稱是_______________;C的名稱是_______________;
(2)⑥的反應(yīng)類型是_______________。⑧的反應(yīng)類型是_______________。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)滿足下列條件的肉桂酸()的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮立體異構(gòu)):①含有苯環(huán) ②能讓溴的四氯化碳溶液褪色 ③能水解。與G互為同分異構(gòu)體,且核磁共振氫譜只有一組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(任寫一種)
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯()的合成路線_________________________________。
【答案】碳碳三鍵 2-丁烯 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) +H2O 7種
【解析】
乙炔與NaNH2發(fā)生取代反應(yīng)生成NaC≡CNa,結(jié)合B的分子式可知反應(yīng)②為取代反應(yīng),則B為CH3C≡CCH3。對(duì)比B、C分子式可知反應(yīng)③為加成反應(yīng),則C為CH3CH=CHCH3,D在一定條件下可被氧化成酮,則D為。D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,則E為。1分子乙炔與2分子HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生氧化反應(yīng)得到OHC-CH=CH-CHO,則F為HOCH2CH=CHCH2OH,OHC-CH=CH-CHO與氨氣轉(zhuǎn)化得到吡咯。
(1)由分析可知,A為乙炔,則官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵。C為CH3CH=CHCH3,則C的名稱是2-丁烯;
(2)1分子乙炔與2分子HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH,則⑥的反應(yīng)類型是成反應(yīng)。F為HOCH2CH=CHCH2OH,發(fā)生氧化反應(yīng)生成OHC-CH=CH-CHO,則⑧的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);
(3)發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+H2O;
(4)肉桂酸()的同分異構(gòu)體中,①含有苯環(huán) ②能讓溴的四氯化碳溶液褪色③能水解。說明含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和酯基,可以含有1個(gè)取代基為-CH=CHOOCH,或-OOCCH=CH2,或-C(OOCH)=CH2,或者-COOCH=CH2,含有2個(gè)取代基為-CH=CH2、-OOCH,有鄰、間、對(duì),故共有7種;與G()互為同分異構(gòu)體,不飽和度為3,且核磁共振氫譜只有一組峰(一種環(huán)境的氫原子)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;
(6)由乙炔和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯(),根據(jù)乙炔合成吡咯轉(zhuǎn)化,由逆合成分析可得,合成路線為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是一種常用的化工原料。
Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
(1)在不同溫度及不同y值下合成尿素,達(dá)到平衡時(shí),氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”,下同),若y表示壓強(qiáng),則y1_______y2 , 若y表示反應(yīng)開始時(shí)的水碳比[n(NH3)/n(CO2)],則y1_______y2。
(2)t℃時(shí),若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.75倍。若保持條件不變,再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O,NH3的轉(zhuǎn)化率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。
(3)已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol-1、-726.5kJ·mol-1,則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________。
(4)下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________,當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g (假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一種制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
注:反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S
請(qǐng)回答下列問題:
(1)傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使這種方法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及____________________________(完成合理的一種即可)。
(2)為使反應(yīng)Ⅰ中充分進(jìn)行,工業(yè)可采取的措施是_________(完成合理的一種即可),反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為(填化學(xué)式) ___________________。
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為______________________________________,一定溫度下,在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其可能的原因是____________________________。
(4)工業(yè)上煉鋼時(shí),為了降低含碳量,可將鐵紅投入熔融的生鐵(含碳量大于2%的鐵碳合金)中,該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
(5)某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),取560mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。
已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________ 。
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 ______;A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳,則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______ 。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ______ 。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ,原因是:同主族元素從上到下 ______ ,得電子能力逐漸 ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X﹥W
B.金屬性:Y﹥Z
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X﹥W
D.原子半徑:Y﹥Z﹥X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向1L恒容密閉容器中通入2mol CO2和8mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) ,5min后,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量為1.2mol ,則0~5min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
A.0.16mol·L-1·min -1B.0.24mol·L-1·min -1C.0.64mol·L-1·min -1D.0.96mol·L-1·min -1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)反應(yīng)Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu設(shè)計(jì)的原電池不符合該反應(yīng)的是
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋁主要用作造紙工業(yè)中的沉淀劑和飲用水的絮凝劑。用鋁灰(Al2O3、SiO2和少量鐵的氧化物)制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的工藝流程如圖所示:
(1)濾渣1的化學(xué)式為____。
(2)“氧化”步驟的離子方程式為____。
(3)已知:相關(guān)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時(shí) | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)節(jié)pH為3的目的是________。
(4)“加熱”步驟中反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。
(5)“…”中一系列操作是___、冷卻結(jié)晶、過濾、___、干燥。
(6)硫酸鋁晶體加熱發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,主要分為三個(gè)階段:第一階段失重40.54%,第二階段失重48.65%,第三階段失重84.68%,以后不再失重。
①失重第一階段殘留固體的化學(xué)式為_________。
②失重第三階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某中性有機(jī)物A的分子量為88,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%,其余為氧。可發(fā)生如圖所示變化:
(1)C中官能團(tuán)的名稱是__________ 。
(2)D→E的反應(yīng)類型是____________。
(3)有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)已知某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A小16,分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是________。
A.相同條件下X的密度比水小
B. 烴X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
C.甲烷與烴X互為同系物
D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)
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