8．在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是m+n＜p．
（2）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B的狀態(tài)為固態(tài)或純液態(tài)．
（3）若A、C是氣體，而且 m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

分析 根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學平衡的影響，一定條件下的可能反應，改變其中一個條件，平衡向減弱這種改變的方向移動．

解答 解：（1）因減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以m+n＜p，故答案為：m+n＜p；
（2）增加B的量，平衡不移動，說明B的濃度不變，可以是液體也可以是固體，故答案為：固態(tài)或純液態(tài)；
（3）因增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A、C是氣體，而且m+n=p，所以B不是氣體，則m＜p，即平衡移動的方向是逆反應方向，故答案為：逆；
（4）因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，C的質(zhì)量增加，說明正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析，解答本題的關鍵是外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學平衡的影響，然后對問題做出正確的判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某藥品標簽上貼有“OTC”符號，它表示非處方藥，“R”表示處方藥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下微粒含配位鍵的是（　　）
①N2H4�、贜a3AlF6�、跲H- ④NH4+�、軵Cl3　⑥Fe（SCN）3�、逪3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．由C（s金剛石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量多
C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以表示反映物質(zhì)和生成物的微粒個數(shù)
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水是將放出285.8kJ的熱，則此反應的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容．
 
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，則
①需要該硫酸的體積為6.3mL；
②有以下儀器：A．燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E．玻璃棒  F．托盤天平（帶砝碼）
G.10mL量筒   H．膠頭滴管．配制時，必須使用的儀器有A C E G H（填代號）；
③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列．
④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是C D
A．量取濃H2SO4時仰視刻度            B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶           D．定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
    離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應是吸熱反應，溫度升高，反應速率加快，平衡向正方向移動，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不能實現(xiàn)，因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何溫度下均不能自發(fā)進行．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分數(shù)．取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL（已折算到標準狀況下）．

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）實驗1裝置中小試管的作用是液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，節(jié)省藥品
（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：①冷卻到室溫②調(diào)整BC液面相平．
（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為（用V1和V2 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積無影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積偏大．
（6）該實驗需要0.50mol•L-1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題
①配制時應稱量10.0g NaOH，稱量時需要托盤天平、小燒杯（或稱量瓶）、藥匙 （填儀器名稱）．
②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導致所配溶液濃度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是425℃時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．一定條件下N2+3H2═2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．加入催化劑，該反應的反應熱發(fā)生改變
D．溫度、容器體積一定，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則有184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H
已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=-904.8kJ/mol．

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