【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗：

(1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___，這表明_____(根據(jù)微粒電性作答)，這種現(xiàn)象稱為______。

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）____丁達爾現(xiàn)象，這個實驗可以用來區(qū)別____；再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為____。

【答案】逐漸變深 Fe(OH)3膠粒帶正電荷 電泳 無 溶液和膠體 有白色沉淀生成

【解析】

（1）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的；

（2）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，向陰極移動．

(1) )氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷,所以向陰極移動,即陰極附近溶液顏色加深,是電泳現(xiàn)象，故答案為：逐漸變深;Fe(OH)3膠體粒子帶正電，電泳；

(2)膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的。所以半透膜外的液體是不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的。由于溶液中含有氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，

故答案為：無；溶液和膠體；有白色沉淀；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是我國化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法簡要流程：

關(guān)于此流程說法正確的是

A. 副產(chǎn)品Y是NH4HCO3B. 向母液中通入的氣體X是CO2

C. 循環(huán)II是為了提高食鹽的利用率D. 析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋

(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：并按要求填寫下列空白：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。

III．重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種

離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

(1)你認為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。

A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為(　　)

A.2∶1B.1∶2C.1∶7D.1∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子樹脂具有較好的吸水性，其合成線路如下：

已知：I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHO

II.-CH=CH-COOH

回答下列問題

(1)G中的含氧官能團名稱為______，M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)由A生成B的化學方程式為______________________。

(3)上述合成路線中，D→E的轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為_________________。

(4)下列選項中對有機物F的性質(zhì)推測正確的是_______________________。(填字母)

A. 1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

B. 能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

C. 能聚合成高分子化合物

D. 1 mol F最多消耗3 mol NaOH

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種

A.屬于芳香族化合物，且只有1種官能團

B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.除苯環(huán)外不存在其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫諧有4組峰的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)

(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料(其他無機試劑任選)設(shè)計制備的合成路線______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對電解過程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)欲將0.10 mol.L－1的NaOH溶液和0.60 mol.L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol.L－1的NaOH溶液（忽略混合時溶液體積變化），則兩種溶液的體積比為___________。

(2)某溫度下，40g質(zhì)量分數(shù)為10%硝酸鈉溶液與60g質(zhì)量分數(shù)為7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g.cm-3的混合溶液，則該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和干燥，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL二氧化碳氣體(在標準狀況下)。則原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是_____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q

(1)寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式_____，升高溫度，該反應(yīng)化學反應(yīng)速率_____，氫氣的轉(zhuǎn)化率____（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）。實際生產(chǎn)中溫度一般控制在500℃，原因是__________。

(2)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的圖示是________。

(3)濃度0.1mol/L的氨水，pH為11。當用蒸餾水稀釋100倍時，則NH3·H2O的電離平衡將向______方向移動（填“正”或“逆”），溶液的pH將為____9（“大于”“小于”“等于”）。設(shè)計一個簡單實驗，證明一水合氨是弱堿：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min后達到化學平衡，此時C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol·L－1 min－1。

(1)5 min末B的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5 min內(nèi)化學反應(yīng)速率v(A)為_______。

(3)化學方程式中n值為________。

(4)該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=______(填數(shù)值)。

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