15.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-NO3-七種離子中的幾種,向該溶液中逐滴加入一定量1mol•L-1NaOH溶液的過(guò)程中,開始沒(méi)有沉淀,而后才有沉淀,則溶液中一定不含有的離子是AlO2-、CO32-、Fe2+

分析 向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中,開始沒(méi)有沉淀,說(shuō)明溶液呈酸性,則一定含有大量的H+離子,在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能存在,而后才有沉淀.能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種,結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及NO3-離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷.

解答 解:向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中,開始沒(méi)有沉淀,說(shuō)明溶液呈酸性,則一定含有大量的H+離子;
在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀、CO2氣體而不能存在;
根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子,則一定含有NO3-;
而后才有沉淀.能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種,但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,則一定不含F(xiàn)e2+離子;
綜上所述,溶液中一定含有H+離子、NO3-離子,一定沒(méi)有AlO2-、CO32-、Fe2+離子,F(xiàn)e3+離子、Al3+離子至少有一種,
故答案為:AlO2-、CO32-、Fe2+

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn),注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在性,把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗(yàn)方法是做本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e -+2H2O═4OH-
B.乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe-2e -═Fe2+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
D.反應(yīng)一段時(shí)間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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A.該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱,產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
B.天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng),有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D.植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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3.在某澄清溶液中,可能存在下述幾種離子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-.取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn):
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③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐漸呈堿性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推斷原溶液中:
(1)肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-
(2)肯定不存在的離子是SO42-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.在體積為V1、pH═12的Ba(OH)2溶液中:
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A.${\;}_{a}^$RB.${\;}_{a}^{a+b}$RC.${\;}_{a-m}^{a+b-m}$RD.${\;}_{a+m}^{a+b+m}$R

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