分析 向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中,開始沒(méi)有沉淀,說(shuō)明溶液呈酸性,則一定含有大量的H+離子,在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能存在,而后才有沉淀.能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種,結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及NO3-離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷.
解答 解:向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中,開始沒(méi)有沉淀,說(shuō)明溶液呈酸性,則一定含有大量的H+離子;
在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀、CO2氣體而不能存在;
根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子,則一定含有NO3-;
而后才有沉淀.能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種,但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,則一定不含F(xiàn)e2+離子;
綜上所述,溶液中一定含有H+離子、NO3-離子,一定沒(méi)有AlO2-、CO32-、Fe2+離子,F(xiàn)e3+離子、Al3+離子至少有一種,
故答案為:AlO2-、CO32-、Fe2+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn),注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在性,把握物質(zhì)的性質(zhì)和離子的檢驗(yàn)方法是做本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e -+2H2O═4OH- | |
B. | 乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe-2e -═Fe2+ | |
C. | 反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū) | |
D. | 反應(yīng)一段時(shí)間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱,產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) | |
B. | 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應(yīng) | |
C. | 蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng),有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
D. | 植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{a}^$R | B. | ${\;}_{a}^{a+b}$R | C. | ${\;}_{a-m}^{a+b-m}$R | D. | ${\;}_{a+m}^{a+b+m}$R |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鈉溶液 | B. | 酸性高錳酸鉀溶液 | ||
C. | 酚酞溶液 | D. | FeCl3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 通CO的一極是電池的負(fù)極 | |
B. | 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
C. | 正極發(fā)生的電極反應(yīng)是:CO+CO32--2e-═2CO2 | |
D. | 正極發(fā)生還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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