Question

【題目】I.下列說法中正確的是 。

A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化

II.人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，

其基態(tài)原子的電子排布式為________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是 ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為 ，Ba2＋的氧配位數(shù)為 ；

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是 化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有________生成。

（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有 種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。

Answer 1

【答案】Ⅰ、AC

Ⅱ、（1）四；IVB；1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2

（2）BaTiO3；6；12；

（3）共價；分子；HC1；

（4）2；

【解析】

試題分析：Ⅰ、A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2，C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵和1個π鍵，A正確；B．SiO2晶體中，每個Si原子形成4個共價鍵，1個O原子和2個Si原子形成2個共價鍵，B錯誤；C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力，C正確；D．NCl3中N形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp3雜化，BCl3中B形成3個σ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，D錯誤；答案選AC。

Ⅱ、（1）根據(jù)元素周期表可知Ti元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，Ti元素是22號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，它的基態(tài)原子的電子層排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

（2）在每個晶胞中均有一個Ba原子，四個Ti原子被四個晶胞共用，每個晶胞中只有一個Ti，12個O原子均被四個晶胞共用，每個晶胞中含有3個O原子，故化學(xué)式為BaTiO3，Ti4+的氧配位數(shù)為=6，Ba2+的氧配位數(shù)為12：

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，熔沸點較低，晶體由分子形成，屬于分子晶體，分子由共價鍵形成，TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，有HCl生成：

（4）Co3+位于正八面體的中心，NH3和Cl-位于正八面體頂點，當兩個Cl-相鄰時為一種結(jié)構(gòu)，兩個Cl-不相鄰時為另一種結(jié)構(gòu)，共有兩種結(jié)構(gòu)，即。