Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：

元素	相關信息
A	A元素的一種原子沒有中子，只有一個質子
B	B是電負性最大的元素
C	C的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子
D	D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子
E	E能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物

回答下列問題。

（1）寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式 。

（2）C元素單質分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為 。

（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： 。

（4）A、C、E三種元素可形成：E（CA3）42+配離子，其中存在的化學鍵類型有 （填序號）。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若 E（CA3）42+具有對稱的空間構型．且當 E（CA3）42+中的兩個CA3分子被兩個Cl取代時．能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則 E（CA3）42+的空間構型為 （填序號）。

a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐型 d．V型

（5）三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示。

三硫化四磷分子中P原子采取____雜化，與PO3－互為等電子體的化合物分子的化學式為________。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_________。

Answer 1

【答案】（1）3s23p63d10（2分）；（2）l：2（2分）；（3）乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小所以溶解度�。�3分）；（4）①③（2分）；a（1分）；

（5）sp3（2分）；SO3（2分）；NA（1分）

【解析】試題分析：A元素的一種原子沒有中子，只有一個質子，則A為H元素；B是電負性最大的元素，則B為F元素；C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和EO兩種氧化物，則E為Cu；D是主族元素且與E同周期，其最外層上有2個運動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca元素；

（1）E為Cu元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p6sd104s1，則E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式為3s23p63d10。

（2）N2分子中形成的是氮氮三鍵，氮氮三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，故σ健和π鍵個數(shù)之比為l：2。

（3）由于乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小，所以溶解度小。

（4）[Cu（NH3）4]2+配離子中，銅離子與氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中N原子與氫原子之間形成極性共價鍵，答案選①③。[Cu（NH3）2]2+Cl2若為立體結構二氯代物只有一種結構，若為平面結構，兩氯代物有兩種結構；故[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形，答案選a；

（5）P4S3中P原子形成3個P-S鍵、含有一對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，P原子采取sp3雜化；價電子數(shù)與原子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與PO3－互為等電子體的化合物分子的化學式為SO3；根據(jù)圖知，每個P上1對孤對電子對，每個S有2對孤對電子對，1mol共10對孤對電子對，0.1mol含有NA孤對電子對數(shù)。