【題目】研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成),可作為氧化劑和漂白劑,被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):

已知:氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。

1X中含有的元素為:____;圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為:_____。

2)請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式:_____。

3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式:_____。

【答案】NH、SO 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O 7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+

【解析】

從圖中可以采集以下信息:m(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32gV(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=,n(O2)=,n(NH3)=。在X中,m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72gm(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g,則X中所含O的質(zhì)量為m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=。

X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4SO4,顯然這不是X的化學(xué)式,X可作為氧化劑和漂白劑,則其分子中應(yīng)含有過氧鏈,化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。

1)從以上分析,可確定X中含有的元素;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。

2)反應(yīng)中,(NH4)2S2O8NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3O2等。

3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8MnCl2反應(yīng)生成MnO4-Cl2、SO42-等。

1)從以上分析,可確定X中含有的元素為N、H、S、O;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為。答案為:N、H、SO;;

2)反應(yīng)中,(NH4)2S2O8NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等,且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為:2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O;

3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O-1價(jià)降低到-2價(jià),共得2e-MnCl2中,Mn2++2價(jià)升高到+7價(jià),Cl--1價(jià)升高到0價(jià),MnCl2共失7e-,從而得到下列關(guān)系:7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO2-,再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為:7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀-Ferrozine”法檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2中含CO鍵的數(shù)目為6.02×1023

B.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2OHCHO4AgCO2H2O

C.理論上吸收HCHO與消耗Fe3的物質(zhì)的量之比為41

D.30 g HCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是(

Y

M

X

Z

A.鈉與Z可能形成Na2Z2化合物

B.X與氧組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C.Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D.M的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在AlCl3溶液中滴加過量的氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

2)碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________;銅與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

3)現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%Na2SO4溶液,則溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為______;配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的體積_________mL。

4)同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性;同一主族,從上到下:原子的電子層數(shù)逐漸____________,原子半徑逐漸____________;失電子能力逐漸____________,金屬性逐漸____________ ;得電子能力逐漸 ___________,非金屬性逐漸____________

5AB、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,C是金屬元素;A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子;BD元素原子的最外層電子數(shù)相同,且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1;卮鹣铝袉栴}:

寫出E元素的元素符號(hào):________畫出BC的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.________C________畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)____

(2)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s區(qū)元素______。

(3)AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵______。

(4)24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5) 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)______

(6)氯化鈉晶體中,每個(gè)Na周圍距離相等的Na共有12個(gè)______

(7)金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子______

(8) 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同______。

(9)干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子______。

(10)模型中的小黑點(diǎn)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.如圖有機(jī)物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機(jī)物分子式為C10H12O3

C.分子式為C9H12的芳香烴共有9

D.藍(lán)烷的一氯取代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防齲齒劑(用于制含氟牙膏)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.XY形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.1996年人工合成了第112 號(hào)元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是

B.Na、AlCu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到

C.銅、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

D.煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化,煤的干餾屬于物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是

A.ab不連接時(shí),Fe片上會(huì)有金屬 Cu析出

B.ab用導(dǎo)線連接時(shí),Cu 片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e- =Cu

C.ab導(dǎo)線連接時(shí),電子從Fe 電極經(jīng)溶液流向Cu電極

D.ab用導(dǎo)線連接后.電流由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu 電極

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