【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

Y

M

X

Z

A.鈉與Z可能形成Na2Z2化合物

B.由X與氧組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C.Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D.M的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的

【答案】B

【解析】

由四種短周期元素在周期表中的位置，可知Y處于第二周期，M、X、Z處于第三周期，其中只有M為金屬元素，則M為Al，X為Si，Y為N元素，Z為S元素，則

A.根據(jù)Na和O元素形成的化合物知，鈉與S可能形成化合物，故A正確；

B.Si和O元素組成的物質(zhì)為二氧化硅，其熔融狀態(tài)以原子存在，所以不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性，所以Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，故C正確；

D.離子中，電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，鋁離子半徑是第三周期中最小的，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機(jī)理

操作

現(xiàn)象

Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，固體全部溶解后，得到的無(wú)色溶液a

Ⅱ向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色

Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃

（1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中H2O2的存在，應(yīng)用同位素示蹤原理可以表示反應(yīng)的機(jī)理，寫(xiě)出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反應(yīng)測(cè)定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化學(xué)式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點(diǎn)確定的方法是 ______ ，經(jīng)計(jì)算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把河沙（主要成分是）與鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比略大于）混合均勻，裝入試管中加熱大約后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。

(1)寫(xiě)出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是______（填分子式）。

(3)用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生“爆炸聲”的原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中，正確的是( )

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應(yīng)速率

B.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用 98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，反應(yīng)速率增大

D.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯(cuò)誤的是（ ）

A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）

C.打開(kāi)分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器盛接并保存上層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，12 g14C所含中子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

（1）A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A+的結(jié)構(gòu)示意圖為___；

（2）碳原子核外有___種能量不同的電子，分布在___個(gè)軌道中；

（3）鑒別碳原子可以利用其激發(fā)態(tài)原子躍遷到基態(tài)所形成的特征___(吸收或發(fā)射)光譜；

（4）水、SiO2、硫三種物質(zhì)沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?/span>___；

（5）下列變化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量為73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ·mol-1，則氫負(fù)離子H-的第一電離能為___；

（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。四種原子半徑的由大到小順序___(元素符號(hào)表示)，能證明W、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。

（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式：_____。

（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫(xiě)出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物H()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如圖：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②Diels-Alder反應(yīng)：+

③RCOOH+H2N-R'→RCOONHR'+H2O

(1)生成D的名稱是_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是______。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(任寫(xiě)一種)。

(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線______。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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