3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+
C．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．HClO與HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2，硝酸根離子全被被還原；
C．稀硝酸中加入過量鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子．

解答 解：A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體CIO-+H2O+Ca2++SO2═CaSO4↓+2H++CI-，故A錯(cuò)誤；
B．向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2，硝酸根離子全被被還原，應(yīng)為Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+BaSO4↓+4H++2SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸中加入過量鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，試題側(cè)重于元素化合物的性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意物質(zhì)的化學(xué)式、電荷守恒和質(zhì)量守恒的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60-70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟 ③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟 ⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）
A、分餾塔   B、離心機(jī)  C、反應(yīng)釜   D、框式壓濾機(jī)
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義．

（1）由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂--次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，其中一種氧化物為紅棕色，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖2所示：
①甲的化學(xué)式是NO2；
②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b．t1～t2時(shí)間內(nèi)v正（乙）＜v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
③反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是增大NO2濃度．
（3）用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的．已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ•mol-1；
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．計(jì)算：實(shí)驗(yàn)室用金屬鋅和稀硫酸制取氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，130g鋅完全反應(yīng)能夠制取氫氣多少升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（　�。�
A．濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮B．碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制取乙炔
C．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣D．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性
N2H4無色液體1.4113與水混溶
N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水
某學(xué)生對(duì)NH3與NaClO的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
步驟操作現(xiàn)象
I取10g NaClO固體，加入100mL水固體溶解，溶液呈堿性
II液面上方出現(xiàn)白霧
（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍(lán)，其原因是（用化學(xué)用語表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，試紙變藍(lán)．該實(shí)驗(yàn)不能判斷白霧中含有N2H4，理由是白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了A中生成了N2H4．步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（N2不參與反應(yīng)）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．向A中加入過量稀硫酸，得到沉淀．過濾、洗滌，得到N2H6SO4固體．
b．將N2H6SO4固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N2H4溶液．
①通過檢驗(yàn)Cl-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)Cl-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈．
②提純含有NaCl的N2H6SO4固體的實(shí)驗(yàn)方法可以是重結(jié)晶．
③實(shí)驗(yàn)b中省略的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．
（5）常見無機(jī)酸與N2H4反應(yīng)的能力順序如下：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬最高價(jià)含氧酸與N2H4的反應(yīng)能力逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g） 再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是加催化劑（只要寫其中一種答案即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．特氟�。ň鬯姆蚁┑膯误w是氟利昂
B．蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的可水解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D．石英的化學(xué)式為CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水是制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是abc．
a．水分子是極性分子
b．H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V形
d．CuSO4•5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕�(yīng)用的基礎(chǔ)．
在光化學(xué)電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H2同時(shí)獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO3．
（3）氫的規(guī)模化儲(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①準(zhǔn)晶體Ti38Zr45Ni17的儲(chǔ)氫量較高，是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近被密切關(guān)注的一種新型儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)化合物是CH3CH3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲(chǔ)氫，其原理是甲酸鹽在釕催化下會(huì)釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟潲}，碳酸氫鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽．已知HCO${\;}_{3}^{-}$在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出二聚體的結(jié)構(gòu)式．

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