下列化學反應的離子方程式正確的是(     )

  A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：OH﹣+H+=H2O

  B．澄清的石灰水與稀醋酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

  C．在Ca（HCO3）2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O

  D．往澄清石灰水通入過量二氧化碳氣體：CO2+OH﹣=HCO3﹣


考點：離子方程式的書寫．

分析：A．二者反應生成硫酸鋇和水，漏掉了生成生成硫酸鋇的反應；

B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，澄清石灰水中的氫氧化鈣應該拆開；

C．氫氧化鈉過量，反應后碳酸根離子有剩余；

D．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣．

解答：  解：A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；

B．澄清石灰水與稀醋酸反應生成醋酸鈣和水，正確的離子方程式為：OH﹣+CH3COOH=H2O+CH3COO﹣，故B錯誤；

C．在Ca（HCO3）2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C錯誤；

D．澄清石灰水通入過量二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D正確；

故選D．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．碳與二氧化碳反應既是吸熱反應，又是化合反應

C．熱化學方程式中化學計量系數(shù)可表示分子個數(shù)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


）某班學生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質(zhì)：

（一）甲組同學用圖1裝置來探究濃硫酸與木炭粉加熱反應并驗證反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是　　，裝置甲中儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為　　

（2）實驗中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．

A瓶溶液的作用是　　，

D瓶溶液的現(xiàn)象是　　．

（二）乙組同學用圖2裝置來證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的是　　．

（2）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是　．

（3）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是　　

（4）裝置D的作用是　

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．

（1）常溫下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，此反應的離子方程式為　　，請用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因　H　，該溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的PH　（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為　，實驗室通常選擇　　（選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對高錳酸鉀溶液進行酸化．

（3）課本中選用Na2S2O3與稀硫酸的反應來研究物質(zhì)的溫度對化學反應速率的影響．選用Na2S2O3來比較化學反應速率快慢的原因是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(     )

  A．是否是大量分子或離子的集合體

  B．分散質(zhì)粒子的大小

  C．是否能通過濾紙

  D．是否均一、透明、穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是(     )

  A．膠體有丁達爾現(xiàn)象

  B．膠體有布朗運動

  C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥

  D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．

（1）由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：

第一，有氧氣生成，第二，   ．Na2O2跟水反應的化學方程式是   ．

（2）某研究性學習小組擬用A圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結(jié)論．用以驗證第一條結(jié)論的實驗方法是：   ；用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法是：   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　　）

　

A．

常溫下，4.48L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA

　

B．

常溫下，1.0L1.0mol•L﹣1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

　

C．

7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

　

D．

0.1mol Fe參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

    A． 1 mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

    B． 常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA

    C． 0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣總和為0.1NA個

    D． 12.5 mL 16 mol•L﹣1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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