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5．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．反應生成NaOH和氧氣，只有NaOH完全電離；
B．反應生成AgCl沉淀；
C．一水合氨在離子反應中保留化學式；
D．反應生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．向Na2O2中加入足量水的離子反應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正確；
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸的離子反應為Cl-+[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4++AgCl↓，故B錯誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氫氣的物質的量為1mol
B．標準狀況下，11.2L水的物質的量為0.5mol
C．標準狀況下，32g硫的體積為22.4L
D．常溫常壓下，22g二氧化碳的物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鐵、鈷、鎳的原子序數分別為26、27、28，稱為鐵系元素．現(xiàn)有下列反應：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2               ①
2FeCl2+Cl2═2FeCl3                         ②
Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2+3H2O         ③
判斷下列物質的氧化能力由強到弱的順序是（　　）
A．Cl2＞I2＞Co2O3＞Fe3+B．Cl2＞Co2O3＞I2＞Fe3+
C．Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Fe3+＞Cl2＞Co2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機物，根據下列框圖和已知條件回答問題：

已知：A中有一個甲基，D都能使溴水褪色，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應，I的結構簡式為：
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團：碳碳雙鍵、酯基（文字敘述）
（2）屬于取代反應的有：①⑥
（3）寫出反應④的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出A的結構簡式CH2=CHCOOCH2CH3
（5）E有多種同分異構體，其中一種既能發(fā)生銀鏡反應又能和NaOH溶液反應，請寫出它的結構簡式HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．膠體本質特征是具有丁達爾效應
B．摩爾是表示微粒多少的一個基本物理量
C．氣體摩爾體積一定是22.4L
D．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4屬于強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．暑期很多同學都會去海邊或江湖邊玩耍，發(fā)現(xiàn)很多水體都發(fā)生了藻類大量生長引起的水體污染，很多都是由含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染引起的．某校環(huán)�？蒲行〗M的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO2-還原成N2，從而減少或消除由它引起的污染．
（1）配平下列有關的離子方程式：
6NO2-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）以上反應中，得電子的物質是NO2-（寫化學符號），氧化產物是Al（OH）3（寫化學符號），每生成1mol 還原產物，發(fā)生轉移的電子的物質的量為10．
（3）現(xiàn)需除去10m3含氮廢水中的NO2-（假設氮元素均以NO2-的形式存在，且濃度為1×10-4mol/L），至少需要消耗金屬鋁的質量為13.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A．稀硝酸和過量鐵屑反應           3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．氯化鋁溶液和過量的氨水反應     Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．碳酸鈉溶液中加入過量苯酚+CO32-→+HCO3-
D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2      ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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