Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C.CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）
D.含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、NaHSO4溶液中存在質(zhì)子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4 =Na++H++SO ，H2OH++OH﹣ ， 溶液中質(zhì)子守恒，c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣），故A正確； B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B錯誤；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱，H2CO3H++HCO ，HCO H++CO ，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO ），故C錯誤；
D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算，含等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O ）+C（C2O ）+c（H2C2O4）]，故D錯誤；
故選A．
A、NaHSO4溶液中存在氫離子守恒分析判斷；
B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱；
D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算分析．