Question

【題目】10.8g某有機物A在純氧中完全燃燒，僅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，經過測定此有機物A相對分子質量為108．
（1）求此有機物A的分子式．
（2）若此有機物A跟FeCl3溶液作用顯紫色，且有機物A與溴水反應，1mol 有機物A消耗3mol溴單質，寫出此有機物A的結構簡式以及A與溴水反應的化學方程式．

Answer 1

【答案】
（1）解：7.2gH2O中H原子的物質的量為： ×2=0.8mol，標況下30.8g CO2的物質的量為： =0.7mol，則n（C）=0.7mol，

10.8g有機物中含有C、H元素的總質量為：m（C）+m（H）=0.7mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=9.2g，故10.8g有機物中m（O）=10.8g﹣9.2g=1.6gg，則n（O）= =0.1mol，

所以n（C）：n（H）：n（O）=0.7mol：0.8mol：0.1mol=7：8：1，該有機物的最簡式為C7H8O，分子式為（C7H8O）n，又因相對分子質量為108，即108n=108，解得：n=1，所以該有機物的分子式為：C7H8O，

答：有機物A的分子式為C7H8O

（2）解：若此有機物A跟FeCl3溶液作用顯紫色，則A分子中含有酚羥基，可能的結構簡式有： 、 、 ，且有機物A與溴水反應，1mol 有機物A消耗3mol溴單質，則滿足體積的只有 ， 與溴水反應的化學方程式為： +3Br2→3HBr+ ，

答：有機物A的結構簡式為 ， 與溴水反應的化學方程式為 +3Br2→3HBr+

【解析】（1）根據(jù)n= 分別計算出二氧化碳30.8g，水7.2g的物質的量，然后根據(jù)C、H元素總質量確定O原子的存在情況，最后利用質量守恒定律確定A的分子式；（2）此有機物A跟FeCl3溶液作用顯紫色，則A分子中含有酚羥基，再結合1mol 有機物A消耗3mol溴單質判斷其結構簡式，最后寫出A與溴水反應的化學方程式．