Question

18．用下列物質(zhì)填空
A．冰水混合物    B．鹽酸        C．稀硫酸        D．HCl          E．Ba（OH）₂
F．純堿      G．Fe（OH）₃膠體     H．CuSO₄．5H₂O    I．C₂H₅OH       J．NH₃．H₂O
（1）混合物有BCG；強(qiáng)電解質(zhì)有DEFH；非電解質(zhì)有I
（2）寫出F在水中的電離方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
（3）寫出C、E反應(yīng)應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）向G中逐滴加入C的現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀溶解．

Answer 1

分析 （1）由多種物質(zhì)組成的屬于混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，不導(dǎo)電的屬于非電解質(zhì)；
（2）純堿是碳酸鈉，電離出鈉離子和碳酸根離子；
（3）稀硫酸與硫酸鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀；
（4）氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，先膠體聚沉，然后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)氫氧化鐵溶解．

解答 解：（1）鹽酸和稀硫酸都是對應(yīng)的酸溶于水形成的混合物，膠體屬于分散系的一種，是混合物，氯化氫、氫氧化鋇、純堿、五水硫酸銅均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，乙醇不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)，故答案為：BCG；DEFH；I；
（2）碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出Na⁺、CO₃^2-，即Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（3）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，故答案為：先生成沉淀，后沉淀溶解．

點評 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，電離方程式和離子反應(yīng)方程式的書寫以及膠體的性質(zhì)，難度不大，屬于�？碱}．