Question

2．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬，請回答：
（1）三種金屬中，Al、Fe（填化學式）制成的容器可在常溫下用來盛裝濃硫酸或濃硝酸；Al（填化學式）既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，且生成物均為鹽和氫氣．
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應．其中鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
鈉與水反應時可觀察到的實驗現(xiàn)象有②③（填字母）．
①鈉沉入水底　　�、阝c熔成小球　　　③鈉四處游動　　　�、苋芤鹤�?yōu)榧t色．

Answer 1

分析 （1）常溫下，鐵和鋁與濃硝酸或濃硫酸易發(fā)生鈍化現(xiàn)象；鋁能和強酸、強堿反應；
（2）鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣；鈉的密度小于水的密度，鈉的熔點較低，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，同時有大量熱量放出．

解答 解：（1）常溫下，鐵和鋁與濃硝酸或濃硫酸易發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用Al、Fe制成的容器可在常溫下用來盛裝濃硫酸或濃硝酸；鋁和強酸、強堿反應生成可溶性鹽和氫氣，
故答案為：Al、Fe；Al；
（2）高溫下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
鈉的密度小于水的密度，所以鈉會浮在水面上，鈉的熔點較低，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，同時有大量熱量放出，放出的熱量使鈉熔成小球，生成的氣體使鈉受力不均，從而鈉四處游動，故選②③，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；②③．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握鋁、鈉、鐵的性質(zhì)分析解答，注意鐵和水蒸氣反應的生成物，注意：鐵、鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象時發(fā)生化學反應而不是沒有發(fā)生化學反應，為易錯點．