12．2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而榮獲諾貝爾獎．青蒿素可由香茅醛經(jīng)過一系列反應(yīng)合成（如圖）．下列說法正確的是（　　）
A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有機(jī)溶劑中
B．向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，證明香茅醛中含有碳碳雙鍵
C．香茅醛與青蒿素均能發(fā)生氧化、取代、加成、聚合反應(yīng)
D．香茅醛的同系物中，含4個碳原子的有機(jī)物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

分析 A．青蒿素含有酯基，具有酯的性質(zhì)；
B．香茅醛中醛基可被溴水氧化；
C．青蒿素不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生聚合反應(yīng)；
D．含4個碳原子的同系物中含有碳碳雙鍵和醛基．

解答 解：A．青蒿素含有酯基，具有酯的性質(zhì)，不溶于水，故A錯誤；
B．香茅含有碳碳雙鍵和醛基，醛基可被溴水氧化，不能證明含有碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．青蒿素不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生聚合反應(yīng)，故C錯誤；
D．含4個碳原子的同系物中含有碳碳雙鍵和醛基，對應(yīng)的結(jié)構(gòu)有CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH3C（CHO）=CH2，共3種，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，易錯點(diǎn)為D，注意同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．A可以發(fā)生如下反應(yīng)，圖中D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A物質(zhì)可在一定條件下生成高聚物，其聚合反應(yīng)方程式為．
（3）E1的結(jié)構(gòu)簡式為；C的系統(tǒng)名稱是2，3-二甲基-1，3丁二烯．
（4）④和⑥的反應(yīng)類型依次是1，4-加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．A元素最高正價和負(fù)價絕對值之差為6，B元素次外層有8個電子，BA2在水溶液中能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則BA2是（　　）
A．CaCl2B．CaF2C．NO2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某烴的結(jié)構(gòu)簡示為，四面體碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．3，3，6B．2，3，5C．2，5，4D．4，6，4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm 3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列有關(guān)的說法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是氨氣之間形成氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．Mg2+　1s22s22p6B．Br　1s22s22p63s23p63d104s24p5
C．O2-　1s22s22p6D．Cr　ls22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖1）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的C棒；乙池中的Fe棒．
②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：
2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去．這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（3）如圖2為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極都是惰性電極），請回答：
①寫出甲電解池中的電解反應(yīng)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．在反應(yīng)中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗能量為Q1KJ，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗能量為Q2KJ，形成1molO-H化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ．下列說法正確的是（　�。�
A．2Q1+Q2＞4Q3
B．Q1+Q2＜Q3
C．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量
D．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量低于1mol水的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了提純下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
C苯（苯酚）NaHCO3溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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