2．為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
B淀粉溶液（NaCl）水過(guò)濾
C苯（苯酚）NaHCO3溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；
B．均可透過(guò)濾紙；
C．苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．

解答 解：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故A正確；
B．均可透過(guò)濾紙，不能過(guò)濾分離，應(yīng)選滲析法，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素可由香茅醛經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)合成（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有機(jī)溶劑中
B．向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，證明香茅醛中含有碳碳雙鍵
C．香茅醛與青蒿素均能發(fā)生氧化、取代、加成、聚合反應(yīng)
D．香茅醛的同系物中，含4個(gè)碳原子的有機(jī)物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，不需要的操作步驟有（　�。�
A．分液B．過(guò)濾C．溶解D．蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把少量的氯水滴加到過(guò)量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振蕩后靜置，下列現(xiàn)象中正確的是（　�。�
A．得到均勻的紫色溶液B．無(wú)色水層下有橙紅色液體
C．無(wú)色水層下有紫色油狀液體D．無(wú)色水層上有紫色油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列不能形成配位鍵的組合是（　�。�
A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、H2OD．Ag+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。� 
A．圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞D
B．若處在B點(diǎn)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性
C．25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D．A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是（　�。�
A．酒精溶于水B．HCl溶于水得鹽酸
C．將Na2SO4熔融呈液態(tài)D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族．
（2）X的電負(fù)性比Y的小（填“大”或“小”）；
（3）X 和Y的氣態(tài)氫化物中，熔沸點(diǎn)較高的是H2O（寫(xiě)化學(xué)式）．原因：H2O分子間形成氫鍵
（4）寫(xiě)出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是（　　）
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，氯原子只需要1個(gè)電子，而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2-＞Cl-
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)．
A．全部B．②③④⑥C．③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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