Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質，它們由如下離子組成（各種離子不重復）．

陽離子	H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子	OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：①0.1mol/L A溶液的pH＜1；
②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液

AgNO3溶液

稀HNO3

白色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A

 

、B

 

．
（2）寫出“C溶液

AgNO3溶液

稀HNO3

白色沉淀”有關反應的離子方程式

 

．
（3）D、E兩種物質中必有一種是

 

，寫出將少量該物質的溶液滴加到B溶液中反應的離子方程式

 

．
（4）請你設計實驗確定C及另一種未知物各是什么物質．（只許在A～E中選擇檢驗試劑）

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
取適量C的溶液于試管中，①	預期現(xiàn)象和結論1：②   ； 預期現(xiàn)象和結論2：③   ；

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①0.1mol/LA溶液的pH＜1，說明氫離子濃度＞0.1mol/L，為二元酸，所以A為硫酸；
②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B為氫氧化鋇；氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁或硝酸鋁反應生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇和碳酸氫銨反應生成碳酸鋇沉淀；
③由C溶液

AgNO3溶液

稀HNO3

白色沉淀，可知C含氯離子，C可能為氯化鎂或氯化鋁，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁反應生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，硝酸銨和氫氧化鋇不生產(chǎn)沉淀，故硝酸根離子和Mg²⁺或Al³⁺結合成硝酸鋁或硝酸鎂，能和氫氧化鋇生成沉淀，因此HCO₃^-只能和NH₄⁺結合，碳酸氫銨和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀．故D、E兩種物質中必有一種是碳酸氫銨；
要確定C的組成，即確定C為氯化鎂還是氯化鋁，即檢驗是否含鎂離子還是鋁離子，根據(jù)和氫氧化鈉反應的現(xiàn)象來確定．

解答： 解：①0.1mol/LA溶液的pH＜1，溶液中氫離子濃度＞0.1mol/L，A為二元酸，所以A為H₂SO₄；
②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B為Ba（OH）₂；氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁或硝酸鋁反應生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇和碳酸氫銨反應生成碳酸鋇沉淀；
③由C溶液

AgNO3溶液

稀HNO3

白色沉淀，可知C含氯離子，C可能為氯化鎂或氯化鋁，氫氧化鋇和氯化鎂或氯化鋁反應生成氫氧化鎂或氫氧化鋁沉淀，硝酸銨和氫氧化鋇不生產(chǎn)沉淀，故硝酸根離子和Mg²⁺或Al³⁺結合成硝酸鋁或硝酸鎂，能和氫氧化鋇生成沉淀，因此HCO₃^-只能和NH₄⁺結合，碳酸氫銨和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀．故D、E兩種物質中必有一種是碳酸氫銨；
（1）根據(jù)以上分析可知A為硫酸，B為Ba（OH）₂，
故答案為：H₂SO₄；Ba（OH）₂；
（2）C溶液

AgNO3溶液

稀HNO3

白色沉淀，白色沉淀為AgCl，反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）根據(jù)以上分析D、E兩種物質中必有一種是碳酸氫銨，少量碳酸氫銨和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，
反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，
故答案為：NH₄HCO₃；Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O；
（4）要確定C的組成，即確定C為氯化鎂還是氯化鋁，即檢驗是否含鎂離子還是鋁離子，根據(jù)和氫氧化鈉反應的現(xiàn)象來確定．氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉過量沉淀也不消失，因氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，和氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉，故看到的現(xiàn)象是沉淀又溶解，據(jù)此可判斷是氯化鎂還是氯化鋁，
故答案為：逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量；若先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀逐漸溶解，則C為AlCl₃，另一種為為Mg（NO₃）₂；產(chǎn)生白色沉淀不消失，則C為MgCl₂，另一種為為Al（NO₃）₃．

點評：本題考查了離子的推斷、離子共存等知識，題目難度中等大，注意結合實驗現(xiàn)象和離子的共存及題給信息綜合判斷，明確物質之間的反應及離子的檢驗方法是解答本題的關鍵．