能用化學(xué)方法出去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出除雜方法，化學(xué)方程式
（1）銅粉中混有鐵粉除雜方法
 
，反應(yīng)方程式
 

（2）CO中混有少量CO2，除雜方法
 
，反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：元素及其化合物,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不與鹽酸反應(yīng)；
（2）二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能．
解答： 解：（1）Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不與鹽酸反應(yīng)，則加足量鹽酸后過濾可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
故答案為：加足量鹽酸后過濾；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則利用盛有NaOH溶液的洗氣瓶可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案為：洗氣；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重除雜的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓
D、氫氧化鈉溶液中加入鹽酸：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有兩種溶液：
①0.1mol?L-1 CH3COOH�、�0.1mol?L-1 CH3COONa
（1）溶液①的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是
 
．
（2）下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．兩種溶液中c（CH3COO-）都等于0.1mol?L-1
b．兩種溶液中c（CH3COO-）都小于0.1mol?L-1
c．CH3COOH溶液中c（CH3COO-）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知：①0.1mol/L A溶液的pH＜1；
②將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
．
（2）寫出“C溶液
AgNO3溶液
稀HNO3
白色沉淀”有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是
 
，寫出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)．（只許在A～E中選擇檢驗(yàn)試劑）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取適量C的溶液于試管中，①
 
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1：②
 
；
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2：③
 
；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中，還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，若生成標(biāo)況下11.2L SO2，消耗銅的質(zhì)量
 
 g，轉(zhuǎn)移電子
 
個(gè)，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫下列有機(jī)化合物的相關(guān)化學(xué)式：
（1）食醋中的主要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）分子量最小的烴的電子式
 
．
（3）其產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如圖所示：
（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測(cè)定ClO2的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
①請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②測(cè)得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)0.1mol?L-1 NaOH溶液的敘述正確的是（　�。�
A、1L該溶液中含有NaOH 4g
B、100mL該溶液中含有OH-0.1mol
C、從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol?L-1
D、在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol?L-1 NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中，X和Z處于同一主族，且Z的單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，Y元素可分別于X、Z元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物，而W最外層電子數(shù)比Y最外層電子數(shù)多1個(gè)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、簡(jiǎn)單離子半徑大�。篧＞Y＞Z＞X
B、X、Y和W三種元素可構(gòu)成六原子分子
C、常溫下，X、Y、Z、W的單質(zhì)均為氣體
D、Y與Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

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